QUIMICA. Cinética química

Cinética química: La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general[pic 1]

Mecanismo de reacción: Un mecanismo de reacción es un postulado teórico que intenta explicar de manera lógica cuáles son la reacción elemental e intermediarios que suceden en una reacción química y que permiten explicar las características cualitativas y cuantitativas observadas en su desarrollo.[pic 2][pic 3]

Velocidad de reacción: La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. 

ley de velocidad: [pic 4]

Orden de reacción: el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado. [pic 5]

Constante de velocidad de reacción:

la constante k que aparece en las ecuaciones de velocidad es función de T y P, y recibe el nombre de constante de velocidad o coeficiente de velocidad. En este caso la constante cinética tendría como unidad el s-1. [pic 6]

Complejo activado: un complejo activado de una reacción química elemental es la disposición particular de los átomos en la cima de la barrera energética.[pic 7]

Catalizador: Que acelera o retarda una reacción química sin participar en ella.[pic 8]

Teoría de las colisiones: La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz​ y Gilbert N. Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones.​ Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. [pic 9]

Constante de equilibrio Kc: Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante (dentro un mismo equilibrio) si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto. [pic 10]

Constante de equilibrio Kp: Cuando se trabajó con equilibrios en los que todas las especies que intervienen son gases, es habitual utilizar la denominada constante de equilibrio Kp, en función de las presiones parciales.[pic 11]

Cociente de reacción: el cociente de reacción Qᵣ es una función del grado de reacción: ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado.[pic 12]

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