QUIMICA-EJERCICIOS

“AÑO DEL FORTALECIMIENTO DE LA SOBERANÍA NACIONAL”

UNIVERSIDAD CATÓLICA TE TRUJILLO BENEDICTO XVI

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CARRERA:

Ingeniería Ambiental

ALUMNA:

Valderrama Monzon Aracely Nathaly

CICLO: V

DOCENTE:

Camacho Orbegoso Ever William

TRUJILLO- PERU

2022

1. El hidróxido de sodio es el reactivo químico más usado para realizar análisis de acidez. Calcula los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) que se necesitan para preparar 200 mililitros de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración molar de 0.01 M

2. Calcula los mililitros de ácido acético que se necesitan para preparar 200 mililitros de disolución de ácido acético con una concentración molar de 0.01 M., la densidad del ácido acético es 1.05 g/ml.

3. Calcula la concentración de ácido acético en porcentaje en masa en una muestra de 10 mililitros de vinagre en cuya titulación se han gastado 1 mililitro de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) cuya molaridad es 0.01 M

4. Calcula la concentración de ácido sulfúrico (H 2 SO 4) en ppm en una muestra de 10 mililitros de una disolución acuosa de ácido sulfúrico (en cuya titulación se han gastado 0.1 mililitro de disolución de hidróxido de sodio (NaOH) cuya molaridad es 0.001 M

5. El hidróxido de sodio es el titulante usado por excelencia para análisis de acidez en agua. Este compuesto químico en el Perú pertenece al grupo de los insumos químicos y bienes fiscalizados (IQBF), y para comprarlo hay que tener licencia de uso cuyo control está a cargo de la SUNAT. Si requerimos de hidróxido de sodio y no pudiéramos obtenerlo que compuesto químico se podría usar de manera alternativa

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