EJERCICIOS QUIMICA

        [pic 1][pic 2]

1. El óxido nitrico (NO) reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dioxido de nitrógeno (NO2), un gas cafe oscuro:

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

En un experimento se mezclaron 0.886 moles de NO con 0.503 moles de O2. Calcule cuál de los dos reactivos es el limitante. Calcule también el número de moles de NO2 producido.

1. La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de gran preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el oxido nitrico (NO) que proviene de las emisiones de los aviones de propulsion, a elevadas altitudes. La reacción es

O3 + NO → O2 + NO2

Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, ¿Cuantos gramos de NO2 se producirán? .¿Cual compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

1. Considere la reacción

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Si reaccionan 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl, ¿Cual de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuantos gramos de Cl2 se producirán?

1. Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio:

6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)

¿Cual es el rendimiento teórico de Li3N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N2? Si el rendimiento real de Li3N es 5.89 g, ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

1. El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanización del caucho, un proceso que impide que las moléculas del caucho se separen cuando este se estira. Se prepara mediante el calentamiento del azufre en una atmosfera con cloro:

S8(l) + 4Cl2(g) → 4S2Cl2(l)

¿Cual es el rendimiento teórico de S2Cl2 en gramos cuando 4.06 g de S8 se calientan con 6.24 g de Cl2? Si el rendimiento real de S2Cl2 es 6.55 g, ¿Cual es el porcentaje de rendimiento?

Profesor: Jhonny Valverde Flores[pic 3]

...