Ejercicios quimica

CARACTERÍSTICAS DE UNA SOLUCIÓN:

Homogeneidad: Las partículas dispersas son invisible, no se aprecian aún con el uso de un microscopio.

Ausencia de sedimentación.

Gran sub-división del soluto.

Composición variable.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES:

Solución diluida: es aquella que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto

Solución concentrada: es aquella solución que contiene una cantidad relativamente grande de soluto sin llegar a la saturación.

Solución Saturada: se refiere a la solución que contiene la máxima cantidad de soluto capaz de disolver el solvente

Solución sobresaturada: se conoce como solución sobresaturada aquella que contiene mayor cantidad de soluto de la que el solvente es capaz de disolver.

SOLUBILIDAD: es la cantidad de soluto necesario para saturar 100 gramos de agua a una determinada temperatura. La mayor parte de los solutos aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura.

Ejercicios Propuestos

1. Escriba el nombre del reactivo y su concentración:

a)  NaOH al 10%m/m__________________________________________

b)  HCl 0,2 N___________________________________________________

c)  HCN al 15%m/v____________________________________________

d)  Na2SO4 1,5 N_______________________________________________

e)  H2SO4  4,2 N________________________________________________

f)   HNO3  0,5 M________________________________________________

g)  KOH al 30%v/v ____________________________________________

h)  NaCl 12 m__________________________________________________

2. Una solución acuosa de NaOH tiene una densidad de 1,15 g/ml y una concentración de 14% en peso. ¿En cuantos ml de solución hay 15 g de NaOH? Respuesta: 93,1 ml

3. Un HCl concentrado tiene una densidad 1,16g/ml y 32% de concentración en peso. ¿Cuál es el peso de 250ml de solución?.

Respuesta 148,48g de soluto.

4. ¿Cuántos gramos de KOH se necesitan para preparar 1 L de solución 3 Molar? Respuesta= 168g de KOH

5. Calcular la Molaridad de una solución de permanganato de potasio cuya concentración es 5,4% en peso y densidad 1,03g/cc

Respuesta= 0.35M.

6. ¿Que volumen de solución 0.33N de nitrato de plomo puede prepararse con 13,65g de dicha sal? Respuesta= 249,9ml

7. Con 4g de sulfato de aluminio se han preparado 200ml de solución. Calcular la Normalidad y la Molaridad de la solución.

8. Se necesita preparar 60cc de una solución 0.02N a partir de una solución 0.45N ¿Qué volumen de esta última se necesita tomar?

Respuesta: 2,66ml

9. Se deben preparar 250 ml de solución 0.4N de HCl. ¿Cuántos ml de un ácido 36% y densidad 1.184g/ml se necesitan?

10. ¿Cuántos ml de NaOH de densidad 1.60g/ml y 14,15%  de NaOH en peso deben medirse para preparar 500ml de solución 0.75N?

11. Si se disuelven 75 ml de Alcohol Etílico en suficiente Agua, para hacer 100 ml de solución. ¿Cuál de los líquidos es el solvente y cuál el  soluto?. Razone su respuesta.

12. ¿Cuántos gramos de soluto  hay en 50 gramos de una solución al 10 % en (p/p)?

13. ¿Cuántos mg de Cloruro de Potasio hay en 50 ml de solución acuosa al 5% (p/p)?

14. El ácido clorhídrico adquirido en el mercado declara lo siguiente: 1,82 g/ml y 92,7 % de ácido ¿Cuál es la N de este ácido?

15. Se disolvieron 350 gramos de cloruro de zinc anhidro en 650 gramos de agua, produciéndose una solución cuyo volumen es 740 ml. Calcular:

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