QUIMICA.

1. Expresar en grados Kelcalculan los diferentes calores a partir de la curva de calentamiento así:






















 























 







Q1 = m C(s) (Tf – Tinicial) = 100 g x 0.5 g C

Cal

° (0 – (-10))°C = 500 cal.

Q2 = m H (fusión) = 100 g x 80 g

Cal

= 8000 cal

Q3 = m C (l) (Teb – Tf) = 100 g x 1 g C

Cal

° (100 – 0)°C = 10000 cal

Q4 = m  H (ebullición) = 100 g x 540 g

Cal

= 54.000 cal

Q5 = m C (eb) (TFinal – Teb) = 100 g x 0.5 g C

Cal

° (105 – 100)°C = 250 cal

QT = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 = 500 + 8000 + 10000 + 54000 + 250 = 72750 cal

EJERCICIOS CAPITULO DOS

1. Expresar en grados Kelvin y °F.

a. 35 ºC

b. - 7 ºC

c. 100 ºC

d. 0 ºC

2. Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15ºC

hasta 92 ºC, ¿Cuál es el volumen final que ocupa el gas?

3. Se tienen 24 litros de gas a 0,5 atm, ¿Cuál será el volumen si la presión fuese

de 5 atm y la temperatura se mantiene constante?

4. ¿Cuál será el volumen a 37 ºC y 4320 mm de Hg, de 100 litros de un gas que

se encuentran a 4 atm de presión y 17 ºC?

5. Un neumático de automóvil se calienta de 27 ºC a 37 ºC, suponiendo que no se

dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 5 psi?

6. Una muestra de gas ocupa un volumen de 1.250 cm3 a una presión de 0.5 atm.

Cuál será la presión (en mmHg) necesaria para que el volumen ocupado por el

gas sea de 735 cm3.



















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