QUIMICA.

REGLAS PARA LA ATRIBUCION DE COHEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS PARA UNA REACCION DE OXIDOREDUCCION POR EL METODO ION-ELECTRON

1) Se identifican los pares de átomos cuyo número de oxidación de los cambia durante la reacción.

2 ) Se escribe el esqueleto de las semireacciones de oxidación y reducción.

Reducción. MnO2 Mn2+

Oxidacion Cl- Cl2

Las reglas de la solubilidad indican que el MnO2(óxido metalico) es sólido, mientras que las de la disociación

indican que al ácido clorhídrico y al cloruro de manganeso (II) como electrolitos fuertes completamente

disociados, mientras que el cloro elemental producido por la oxidación de Cl-, esta constituido por moléculas

no disociadas.

3) Si balancean las dos semi reacciones para todos los átomos menos para el O y H.

Reducción. MnO2 Mn2+

Oxidacion 2Cl- Cl2

4) Si balancean los atomos de O anadiendo H2O ( con adecuado coeficiente) de la parte de la semireacccion que carece de O.

Reducción:

Oxidación:

5) Se balancean los atomos de H+ (con el coheficiente adecuado) de la parte de la reacción que carece de Hen el medio de reacción que carece de H.

6) Se balancean las dos semireacciones ddesde el punto de vista de la ley de conservación de la carga añadiendo e- (Electrones) hasta obtener la misma carga total en ambos lados de las semi reacciones.

7) Se multiplica los dos semirreacciones por los coeficientes adecuados para que el número de electrones adquiridos durante el proceso de reducción sea igual a aquel obtenido de los electrones liberados en el curso del proceso de oxidación.

8) Calcular la ecuación iónica neta sumando miembro a miembro las dos semi reacciones y simplificando, donde sea necesario, los términos iguales.

9) Se controla que la ecuación iónica neta este balanceada sea desde el punto de vista atomico que del punto de vista electrico.

Esta balanceada sea como numero de átomos que como carga total: 2+ izquierdo y 2+ derecho de la flecha

de la reacción

10) En el caso de balanceo de reacciones redox que en medio alcalino se elimina los iones H+

añadiendo un número igual de iones OH-, que reaccionan con H2O forma H, a ambos lados de las dos

semirreacciones. (Ver ejemplos a continuación)

11) Se balancea la reacción escrita en forma molecular, teniendo en cuenta en atribuir los coeficientes, debido a que a veces una especie química que participa en el proceso redox también puede ser utilizada como salificante en la reacción escrita en forma molecular.

El coeficiente 4 del HCl es una demostración de lo que se indicó en la frase anterior. HCl en la

reacción se utiliza como agente reductor (dos moles por cada mol de MnO2) y como salificante (dos moles de

HCl por cada mol de MnCl2 que se formó). Una revisión final muestra que la reacción esta balanceada desde el punto de vista atómico.

Ejercicios: Balancear las siguientes reacciones redox:

1)

Rpta:

2) HBr + K2Cr2O7 + HCl Br2 + CrCl3 + KCl + H2O

Rpta: 12HBr +2 K2Cr2O7 + 16HCl 6Br2 + 4CrCl3 +4 KCl + H2O

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