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QUIMICA.


Enviado por   •  6 de Julio de 2013  •  Tareas  •  616 Palabras (3 Páginas)  •  232 Visitas

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REGLAS PARA LA ATRIBUCION DE COHEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS PARA UNA REACCION DE OXIDOREDUCCION POR EL METODO ION-ELECTRON

1) Se identifican los pares de átomos cuyo número de oxidación de los cambia durante la reacción.

2 ) Se escribe el esqueleto de las semireacciones de oxidación y reducción.

Reducción. MnO2 Mn2+

Oxidacion Cl- Cl2

Las reglas de la solubilidad indican que el MnO2(óxido metalico) es sólido, mientras que las de la disociación

indican que al ácido clorhídrico y al cloruro de manganeso (II) como electrolitos fuertes completamente

disociados, mientras que el cloro elemental producido por la oxidación de Cl-, esta constituido por moléculas

no disociadas.

3) Si balancean las dos semi reacciones para todos los átomos menos para el O y H.

Reducción. MnO2 Mn2+

Oxidacion 2Cl- Cl2

4) Si balancean los atomos de O anadiendo H2O ( con adecuado coeficiente) de la parte de la semireacccion que carece de O.

Reducción:

Oxidación:

5) Se balancean los atomos de H+ (con el coheficiente adecuado) de la parte de la reacción que carece de Hen el medio de reacción que carece de H.

6) Se balancean las dos semireacciones ddesde el punto de vista de la ley de conservación de la carga añadiendo e- (Electrones) hasta obtener la misma carga total en ambos lados de las semi reacciones.

7) Se multiplica los dos semirreacciones por los coeficientes adecuados para que el número de electrones adquiridos durante el proceso de reducción sea igual a aquel obtenido de los electrones liberados en el curso del proceso de oxidación.

8) Calcular la ecuación iónica neta sumando miembro a miembro las dos semi reacciones y simplificando, donde sea necesario, los términos iguales.

9) Se controla que la ecuación iónica neta este balanceada sea desde el punto de vista atomico que del punto de vista electrico.

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