QUÍMICA – FCEIA - UNR

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIO

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS, INGENIERÍA Y AGRIMENSURA

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

Av. Pellegrini 250 2000 ROSARIO

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Autores:

Mg. Juliana Huergo

Dra. Verónica Relling

Mg. Cristina Rodríguez

QUÍMICA – FCEIA - UNR

Los problemas sugeridos se encuentran en el libro “Introducción a la Química General para Ingenierías y Ciencias Exactas”. Pliego, O.H. y Rodríguez, C.S. Editorial Magenta Impresos Rosario. 2012.

Los estudiantes deben concurrir a todas las clases con el libro mencionado, la presente  guía,  apéndice de datos, tabla periódica, calculadora y hojas.

Importante: En el libro, al final de cada capítulo, se encuentran una guía de ejercicios propuestos sobre los temas desarrollados en dicho capítulo. En la plataforma se encuentran problemas (numéricos)  resueltos y justificados para cada uno de los siguientes temas: Estequiometría, Soluciones, Equilibrio Químico Homogéneo y Heterogéneo, Eq. ácido-base y Electroquímica. En el desarrollo de las clases de dichos temas se resolverán problemas diferentes a los desarrollados en la plataforma.

                      En esta guía se presenta una selección de problemas del libro y problemas inéditos para resolver en clases. Por otro lado, los ejercicios complementarios se sugieren para resolver a modo de autoevaluación y para ser discutidos en Talleres.

                      Asimismo, se recomienda a los estudiantes la resolución de los problemas del Capítulo 20, “Integración de contenidos”, donde hallarán práctica integradora para las evaluaciones.

TEMAS

.- TEMA 1 ELEMENTO – ÁTOMO- IÓN – MOLÉCULAS - SUSTANCIAS - CANTIDAD DE SUSTANCIA.

.- TEMA 2 ESCRITURA Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS    

.- TEMA 3 MEZCLAS: MATERIALES, MINERALES Y SOLUCIONES

.- TEMA 4 TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS

.- TEMA 5 ESTEQUIOMETRÍA (PRIMERA PARTE)

.- TEMA 6 DISPERSIONES

.- TEMA 7 ESTEQUIOMETRÍA (SEGUNDA Y TERCERA PARTE)

.´- TEMA 8 EQUILIBRIO QUÍMICO

.- TEMA 9 EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

.- TEMA 10 ELECTROQUÍMICA. TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCIÓN.

.- TEMA 11 ELECTROQUÍMICA. ECUACIÓN DE NERNST. 

.- TEMA 12 ELECTROQUÍMICA. CELDAS ELECTROQUÍMICAS. 

.- TEMA 13 ELECTROQUÍMICA. CELDAS ELECTROLÍTICAS.

.- TEMA 14 INTEGRACIÓN DE CONTENIDOS

TEMA 1

ELEMENTO – ÁTOMO- IÓN – MOLÉCULAS - SUSTANCIAS - CANTIDAD DE SUSTANCIA.

Capítulo 2: Distribución electrónica en átomos e iones. Electrones core y de valencia. Capítulo 3: Elemento, Sustancia Capítulo 4: Magnitud “cantidad de sustancia”. Unidad “mol”. Capítulo 5: Tabla periódica. Capítulo 6: Átomos e iones, número de oxidación, valencia.

EJERCICIO I

Para los elementos dados completar en la tabla de acuerdo con los enunciados 1 a 10.

1) Elementos: oxígeno, sodio, azufre, hierro.

2) Escritura simbólica del elemento.

3) Escritura de la configuración electrónica de un átomo. Marcar electrones core y de valencia.

4) Indicar para dicho elemento bloque, grupo y período al que pertenece.

5) Escribir la masa de un átomo, su electronegatividad (EN) y su radio atómico RA.

6) Escritura simbólica de la sustancia simple formada por dichos elementos. Definir sustancia simple.

7) Escribir la masa de un mol de cada sustancia. Definir mol.

8) Calcular CANTIDAD DE SUSTANCIA de una masa de 1,0 g de cada sustancia.

9) Escribir el/los ión/es de cada elemento y hacer la configuración electrónica.

10) Nombrar a los iones y escribir valencia y número de oxidación del elemento.  

EJERCICIO II

1. Sistemas para analizar:

• Chapa Galvanizada. Según normas IRAM-IAS U-500-214: Acero ZAR320 (i) + recubrimiento Z180 (ii)

i) Chapa de Acero^[1], aleación de Hierro y Carbono, más otros elementos:

ii) Recubrimiento de Cinc, Zn (s):

• Electrodo de acero inoxidable. Acero AISI304. 

Aleación de Hierro, Carbono y Cromo, más otros elementos según normas internacionales:

• Clavos oxidados. Acero Q215 (i) + Capa de óxidos (ii)

i) Aleación de Hierro y Carbono, más otros elementos según normas internacionales:

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