Quimica Analitica

1. ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuya etiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38 g/ml?

H3PO4 al 35 % p/p d=1.38gr/ml

Convertir la concentración p/p a p/v, con la formula

p/v= p/p * d

p/v= 35*1.38

48.3 p/v

Convertir 48.3 p/v a gramos/lto

48.3 gramos de H3PO4 = 100 ml de solución

X gramos = 1000 ml de sol.

X=483 gramos/lto

Convertir 483 gr/lto a moles/lto

1 mol de H3PO4 = 98 gramos

X= 4.93 moles/litros, osea que es una solución 4.93 molar(M)

4.93*3= 4.79

La normalidad es 4.79 normal.

2. Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?

(p/p)= 0.1012 gr Fe/1.2304 muestra *100= 0.0822 * 100= 8.22% Fe

3. Calcular la concentración molar en una solución al 70% en peso de ácido nítrico (HNO3); la densidad de la solución es de 1.42 g/ml.

Existen 70 grs soluto en 100 grs de solución

HNO3= 1+14+16*3= 63 grs/mol

1 mol= 63 grs

X = 70 grs

X= 1*70/63

X= 1.11 moles

Para la moralidad se requiere los moles de soluto en 1000 cc de solución se tiene la masa de la solución que se convierte a volumen mediante v= masa/d

V= 100 grs/1.42 grs/cc

V= 70.4 cc

1.11 moles= 70.4 cc

X= 1000 cc

X=1.11*1000/70.4

X= 15.7 M

gracias

Vaso de precipitado(g) Vaso + agua destilada (g)

Pesada 1 Vaso + agua destilada (g)

Pesada 2 Vaso + agua destilada (g)

Pesada 3

Probeta 30.4411 40.2201 40.2198 40.2196

Pipeta graduada 35.7681 45.5783 45.5688 45.4599

Pipeta volumétrica 34.9434 44.8067 44.7956 44.8013

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