Quimica Briz

INTRODUCCIÓN

Los compuestos orgánicos son aquellos que en su composición contienen el elemento carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre y alógenos y además de estos elementos más comunes como el fosforo, cobre, fierro y otros. Estos son los compuestos que forman parte de un cuerpo que es parte de la materia.

Como característica de ellos están compuestos en su mayoría son covalentes, tienen punto de fusión  relativamente bajos, no son relativamente sectores y, en general, son solubles en disolventes no polares. Mediante el  análisis cualitativo donde se busca identificar el tipo de componentes  presenten un muestra de materia se transforma los elementos en formas covalentes, dándole la  capacidad de reparación y de visión cualitativa según la afinidad y polaridad a otras sustancias convirtiéndolos en forma de iones, con el fin de conocer en que se basa un análisis elemental orgánico, identificados a través de reacciones especificadas, aquellos elementos más comunes que forman estos compuestos orgánicos.

El presente tema nos ayudará a conocer  la capacidad  de estos elementos en sus distintas reacciones, pues no dará una mejor noción de las sustancias  con las que se pueden combinar y cuáles son sus grupos según su coloración al mezclarlos. Es importante conocer  conocerlos pues nos serán de gran ayuda para las distintas prácticas durante los die semestres que tiene la escuela profesional  y desempeñarnos con un conocimiento para poder sobresalir en los distintos ámbitos.

OBJETIVOS

• Conocer pruebas de laboratorio en la que se basa un análisis elemento orgánico.

• Identificar a través de reacciones específicas, los elementos más comunes que constituyen a los compuestos orgánicos.

• Transmitir conocimientos a través de las prácticas de laboratorio.

Marco teórico

La técnica de unir más adelante permitirá clasificar una molecula denominada dentro de una familia orgánica mediante pruebas. Tales pruebas aprovechan las propiedades químicas más notorias; poe ejemplo, ácidos carboxilos, devueltos en agua , generaran un exceso de iones.

Estos iones pueden detectar midiendo el pH, mediante papel indicador o utilizando una disolución indicadora sencilla o mediante clave rada con el indicador universal, el cual manifiesta un color que depende del pH de la disolución analizada. Con el ácido, el indicador universal vira a color rojo y con una base, a color verde azulado. Si al agregar unas gotas del indicador la mezcla no cambia su color amarillo la molécula analizada no es acida no base. Para clasificar una molecula con tales características se utiliza kMn 04; un agente oxidante neutro.

• Tabla 2.2 sustancias recomendadas para analizarse y cantidades  sugeridas.

• indicador universal, Tabla 2.3 color de la disolución que se adiciona el dependiendo del Ph de la disolución.

Materiales:

• 15 tubos de ensayo
• Una gradilla
• Propipeta

Reactivos:

• Agua destilada
• Ácido acético
• Etanol
• Reactivo de tollens A
• Reactivo de tollens B
• N-pentano
• Acetona
• Permanganato de potasio
• Sodio metálico

Procedimiento:

1. Se enumera los tubos de ensayo pequeños y se colocan en ellos los nombres de las sustancias indicadas de la tabla 2,2
2. Una vez hecho esto procede a realizar las pruebas que a continuación se indican.

1. Colocamos 15 tubos de ensayo en la gradilla, tres tubos de ensayo con agua destilada, 3 con ácido acético, 3 con  etanol, 3 con N-pentano y 3 con acetona.
2. Luego colocamos el ph a los 5 reactivos ya antes mencionados.

• El agua destilada esta con un número h 6 y es amarillo
• El ácido acético con numero ph 2 de color rojo
• El etanol con ph 4 de color anaranjado
• El N- pentano no cambia de color con el ph
• La acetona con ph 8 de color verde.

1. Luego experimentamos con el permanganato de potasio, excepto el agua destilada.

• El ácido acético cambia de coloración no ocurre reacción y que se trata de un alcano, un alcohol o una acetona.
• El etanol cambia de color a un rojo profundo.
• El N-pentano se torna de un violeta profundo.
• La acetona se torna de color café y pues se trata de un aldehído o de un alqueno.

1. Luego agregamos el reactivo de tollens A y seguidamente el reactivo de tollens B.

• El ácido acético que tiene el color de espejo plata y se trata de un aldehído.
• El etanol tiene una reacción leve mayor.
• El N-pentano tiene una reacción leve menor.
• La acetona tiene una reacción fuerte.

1. Luego agregamos el sodio metálico.

• El ácido acético tiene una reacción fuerte meno con burbujeo es un alcohol.
• El etanol tiene una reacción leve con burbujeo es un alcohol.
• El N-pentano no tiene reacción es un alcano.
• La acetona tiene una reacción fuerte con burbujeo es un alcohol.

CUESTIONARIO

1. Investigue la estructura de cada una de las sustancias de la tabla de                   reactivos.

1. El ácido acético (también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanoico) puede encontrarse en forma de ion acetato. Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC, se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

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1. La dietilamina es una amina secundaria con fórmula molecular C4H11N, y estructura molecular CH3CH2NHCH2CH3. Se trata de un líquido inflamable, fuertemente alcalino. Es miscible con agua y etanol . Es un líquido incoloro que aparece a menudo marrón debido a las impurezas. Es volátil y tiene un fuerte olor desagradable.

[pic 2][pic 3]

1. El propanal, aldehído propiónico o propaldehído, es compuesto formado por un radical alquilo (propil o propilo), que lleva consigo un grupo carbonilo, pero lo que lo diferencia de las cetonas es que este es exclusivamente terminal.

[pic 4][pic 5]

1. El butanal también conocido como butiraldehído o aldehído butírico, es un compuesto orgánico que es un aldehído análogo del butano así como un isómero de la butanona.

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1. Cyclohexeno es un hidrocarburo con la fórmula C6H10. Este cicloalqueno es un líquido incoloro con un olor fuerte. Es un compuesto intermedio en diversos procesos industriales. Ciclohexeno no es muy estable durante el almacenamiento a largo plazo con la exposición a la luz y el aire, ya que forma peróxidos .

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1. La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.

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1. El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que en condiciones normales de presión y temperatura se presenta como un líquido incoloro e inflamable con una temperatura de ebullición de 78,4 °C. Es una sustancia psicoactiva y es el principal tipo de alcohol presente en las bebidas alcohólicas, como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %).3​

[pic 9][pic 10]

1. El N heptano es un hidrocarburo saturado de la familia de los alcanos de fórmula C7H16. Existe en la forma de 9 isómeros. Uno de ellos, el n-heptano, se utiliza como componente del combustible en un test de motores antidetonantes, un combustible con un 100% de n-heptano es el punto cero de la escala del octanaje (siendo el punto 100 con 100% de iso-octano). 

[pic 11]

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