Quimica Quiz 3

Act 13: Quiz 3

Question1

Puntos: 1

Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.

Enunciado: La suma de los números de oxidación de los átomos que forman una molécula es igual a cero; PORQUE en el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es igual a la carga total del ion.

Seleccione una respuesta.

a. A

b. B

c. C

d. D

Question2

Puntos: 1

El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción:

Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)

Reaccionan 2.6 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.

De acuerdo con la anterior información emparejar los conceptos a continuación

Datos adicionales

- Debe balancear la ecuación (determinar "a") antes de realizar cálculos.

- Debe calcular las moles de Zn y las moles de HCl con los datos dados por el problema

- Calcular el reactivo límite

pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.

Molaridad (M) = moles /V(L)

reactivo límite

moles de H2 obtenidos

moles de reactivo en exceso que sobran

coeficiente estequiométrco "a"

moles de Zn

moles de HCl

Question3

Puntos: 1

determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error de la siguiente reacción

"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O

Seleccione una respuesta.

a. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

b. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13

c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

d. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10

Question4

Puntos: 1

El alcohol ( C2H5OH ) etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa ( C6H12O6 ) según la reacción:

C6H12O6 ---------> 2C2H5OH + 2CO2

A partir de 600 g de glucosa del 60% de pureza completar las frases emparejando con los números que se despliegan a la derecha

Datos adicionales :

pesos atómicos C = 12; H = 1; O = 16

dos moles de CO2 son producidos por _____ mol de glucosa pura

los gramos de glucosa pura que reaccionan son:

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa del 60%

1 mol de etanol es producido por ____ mol de glucosa pura

Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa pura

en los 600 g de glucosa al 60% hay _____ moles de glucosa pura

a partir de la glucosa al 60%, se producen _______ g de alcohol etílico

Question5

Puntos: 1

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación

HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O

El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en

El coeficiente del H2O después del balanceo es

el elemento que se redujo es:

No cambió de número de oxidación

Número de oxidación del N en el HNO3

...