Quimica Quiz 3
Enviado por MARTIK777 • 17 de Noviembre de 2013 • 2.352 Palabras (10 Páginas) • 2.675 Visitas
Act 13: Quiz 3
Question1
Puntos: 1
Contexto: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, Unidas por la palabra PORQUE. El estudiante debe examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Para responder este tipo de preguntas se debe leer toda la pregunta y señalar la respuesta elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:
Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.
Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Enunciado: La suma de los números de oxidación de los átomos que forman una molécula es igual a cero; PORQUE en el caso de un ion poliatómico la suma de los números de oxidación de los átomos que lo forman es igual a la carga total del ion.
Seleccione una respuesta.
a. A
b. B
c. C
d. D
Question2
Puntos: 1
El zinc reacciona con el ácido clorhídrico y produce cloruro de zinc e hidrógeno. de acuerdo con la siguiente reacción:
Zn(s) + "a"HCl(ac) --------> ZnCl2(ac) + H2(g)
Reaccionan 2.6 g de zinc con 100 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M.
De acuerdo con la anterior información emparejar los conceptos a continuación
Datos adicionales
- Debe balancear la ecuación (determinar "a") antes de realizar cálculos.
- Debe calcular las moles de Zn y las moles de HCl con los datos dados por el problema
- Calcular el reactivo límite
pesos atómico: Zn = 65 ; Cl = 35.5; H = 1.
Molaridad (M) = moles /V(L)
reactivo límite
moles de H2 obtenidos
moles de reactivo en exceso que sobran
coeficiente estequiométrco "a"
moles de Zn
moles de HCl
Question3
Puntos: 1
determinar los coeficientes estequiométricos a, b, c y d, por el método de ensayo y error de la siguiente reacción
"a" O2 + "b" C4H10 -------> "c" CO2 + "d" H2O
Seleccione una respuesta.
a. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13
b. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13
c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8
d. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10
Question4
Puntos: 1
El alcohol ( C2H5OH ) etílico se puede obtener a partir de la fermentación de la glucosa ( C6H12O6 ) según la reacción:
C6H12O6 ---------> 2C2H5OH + 2CO2
A partir de 600 g de glucosa del 60% de pureza completar las frases emparejando con los números que se despliegan a la derecha
Datos adicionales :
pesos atómicos C = 12; H = 1; O = 16
dos moles de CO2 son producidos por _____ mol de glucosa pura
los gramos de glucosa pura que reaccionan son:
Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa del 60%
1 mol de etanol es producido por ____ mol de glucosa pura
Para producir 46 gramos de alcohol debo utilizar____ gramos de glucosa pura
en los 600 g de glucosa al 60% hay _____ moles de glucosa pura
a partir de la glucosa al 60%, se producen _______ g de alcohol etílico
Question5
Puntos: 1
Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reducción de la ecuación mostrada a continuación
HNO3 + H2S -------> NO + S + H2O
El elemento que ganó 3 electrones, se convirtió en
El coeficiente del H2O después del balanceo es
el elemento que se redujo es:
No cambió de número de oxidación
Número de oxidación del N en el HNO3
...