PRE INFORME 3 QUIMICA

PRE INFORMES N° 3

PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

N° 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

N° 8 ESTEQUIOMETRIA – REACTIVO LIMITE

N° 9 ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES

Fredys Rodríguez Hernández 73582820

e-mail: frodriguezh@unadvirtual.edu.co

Grupo CV: 201102_95

CEAD donde se inscribió: Simón Bolívar

CEAD donde realizó la práctica: Universidad San Buenaventura

Tutor de laboratorio: Carlos Meñaca Guerrero

Email: carlos.menaca@unad.edu.co

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Cartagena D.T y C., fecha 02/11/2013

PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

N° 7 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

INTRODUCCION

A continuación se entrega un pre informe N° 2 de las PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL N° 7, 8, Y 9 respectivamente.

En este aparte vamos a tratar lo general sobre las reacciones químicas. Sabiendo que en el medio en el cual estamos ya sea industrial, casero u otros nos vamos a ver en la necesidad de mezclar y hacer reaccionar elementos y sustancias para producir otras diferentes a los usados inicialmente ya sean usados a nivel comercial o a nivel personal, teniendo en cuenta sus proporciones.

OBJETIVOS

 Identificar los diversos tipos de reacciones químicas

 Observar cuando se da una reacción química

 Diferenciar los tipos de reacciones que se producen

 Adquirir habilidades de observación y análisis

MARCO TEORICO

Tenemos como conocimiento que las reacciones químicas son los procesos en los cuales se mezclan dos o más sustancias llamadas reactivos, que mediante choques entre si dan una ruptura de enlaces produciendo al final del proceso una sustancia muy diferente a las mezcladas inicialmente llamadas productos.

Ejemplo: 2H2+O2→2H2O (agua), HCl+NH3→NH4Cl (cloruro de amonio)

La forma de representar estas reacciones se llaman ecuaciones químicas y se dan de forma escrita y abreviadas, teniendo en cuenta que a la izquierda deben ir los reactivos y separados por una flecha debe ir el producto.

A+B→A

Hay formas de evidenciar una reacción química entre las cuales tenemos: liberación de gas, cambios físicos (color, olor, sabor), formación de precipitados y variación en la temperatura del sistema.

Las reacciones químicas se clasifican en:

I. Por la naturaleza de los reactantes

a) Reacción de adición, composición o síntesis: A+B→A

Ejemplo: N2 + 3H2 → 2NH3, CaO + H2O → Ca(OH)2

b) Reacción de descomposición: AB→ A + B

Ejemplo: 2NaCl→Na2 + Cl2 descomposición por medio de electrolisis

c) Reacción de desplazamiento o sustitución simple: AB + C → AC + B

Ejemplo: 2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

d) Reacción de doble desplazamiento (Metátesis): AB + CD → AC + BD

Ejemplo: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

II. Por la variación de la energía

a) Reacción exotérmica: es la reacción donde se da una pérdida de energía en forma de calor.

b) Reacción endotérmica: es la reacción donde se da una ganancia (absorción) de energía (calor)

III. Por la variación del estado de oxidación:

a) Reacción redox: Se define como el intercambio de electrones y se caracterizan porque en ellas ocurren variaciones en los números de oxidación de los productos, con relación a los números de oxidación de los reactivos.

4Fe0 + 3O2 0 → 2Fe2 +3 O3 -2

Oxidación, pierde electrones y reducción gana electrones, en este caso el Fe gano electrones (+2) y el oxigeno se redujo o sea que perdió electrones (-2).

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

El balanceo busca ajustar correctamente los átomos de los reactivos y los productos colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar los átomos en ambos lados de la ecuación para mantener la ley de Lavoisier.

CORRELACION CON LA CARRERA QUE ESTUDIA EL AUTOR

Como tecnólogo industrial debemos estar atentos a los tipos de reacciones que se pueden dar en nuestro campo laboral dependiendo del sector industrial en el cual nos desempeñemos.

Muchos

...