Quimica, Vocabulario

REDUCCION DE REDOX

Generalmente cuando hablamos de algún proceso químico pensamos que este sólo puede ocurrir cuando realizamos una práctica dentro del laboratorio; y en pocas ocasiones comparamos lo visto en el laboratorio escolar, con lo que ocurre en la vida diaria.

Desde mi personal punto de vista... la verdadera importancia del estudio de las reacciones redox a nivel escolar radica en que ellas nos permiten esa mirada de trascendencia... es el alumno quien puede observar su mundo alrededor y descubrir que se emplean en una enorme diversidad de cosas, que tienen relación con la vida cotidiana:

* Con la ayuda de estas reacciones te puedes explicar por qué se oxidan los metales por qué se destiñe la ropa.

* Gracias a ellas es posible fabricar fuegos artificiales de hermosos colores.

* Los antisépticos y desinfectantes tienen una acción oxidante que permite conservar la salud.

* Están presentes en el revelado de las películas fotográficas.

* Algunas sustancias como dulces , alcohol , nicotina son reconocidos agentes oxidantes los cuales favorecen el envejecimiento.

* Es la energía solar la que impulsa las reacciones oxido - reducción en las plantas , así generan su propio alimento a través de este proceso llamado fotosíntesis.

Se denomina reacción de óxido-reducción, o reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de electrones entre los reactivos. Es decir, hay un cambio en los estados de oxidación de los reactivos con respecto a los productos.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

En una reacción redox siempre debe existir un elemento que ceda electrones y otro que los acepte.

Cuando un elemento químico acepta electrones del medio se convierte en un elemento reducido. Decimos entonces que ha ocurrido una REDUCION:

Cu+2 + 2 e-- ------------- Cu 0 hemirreacción de reducción

Cuando un elemento químico libera electrones al medio se convierte en un elemento oxidado. Decimos entonces que ha ocurrido una OXIDACION:

Fe ------------------ Fe +2 + 2 e-- hemirreacción de oxidación

Vemos que en la REDUCCION el elemento disminuye su estado de oxidación, y en la OXIDACION el elemento aumenta su estado de oxidación. Como vimos, siempre que un elemento se oxida, hay otro elemento que se reduce. Combinando las 2 hemirreacciones obtenemos la ecuación general:

Cu+2 + Fe --------------------- Cu0 + Fe+2

OXIDACION: un elemento libera electrones, aumentando su estado de oxidación. También se puede decir que una molécula aumenta la cantidad de oxígeno o disminuye su cantidad de hidrógeno.

La tendencia a oxidar o reducir a otros elementos químicos se cuantifica mediante

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