Quimica con potasio
Enviado por Rosy Cg • 24 de Noviembre de 2019 • Documentos de Investigación • 334 Palabras (2 Páginas) • 138 Visitas
Equilibrio quimico cromato e dicromato de potasio
Profesor:heidy Baeza N alumnos:allen Gornall fecha 22-11-19
Introducción: es es donde se hecha k2cro4 al tubo numero 1que es el sistema inicial luego se hecha hcl al tubo 1 luego se agita hay habrá un breve cambio que seria el sistema final y hace hace con el tubo numero 2 solo que hecha K2CrO7 y luego NaOH al tubo 2 atravez de eso se vera un cambio entre los dos tubos
Teoría: esque al combinar cada elemento se hara un cambio distinto y harán diferentes colores por ejemplo el primer tubo es amarillo y el segundo tubo salio en color naranjo eso pasa por tema de los productos K2cro4 y el otro que es NaOH
Objetivo:el objetivo de todo el experimento aya el cambio al combinar los elementos diferentes
Parte experimental
Materiales: son dos tubos , conta gotas , tubo de ensayo agua fría,agua caliente,modelos moleculares
Sustancias:cromato de potassio, nitrato de bario , dicromato de potassio
Procedimiento: es lento ala vez pero el efecto es rápido al cambiar un poco de tono al color que se puede ver
Resultados
Observaciones:los resultados fueron efectivos como se pueden ver en los tubos abajo se puede ir formando una pequeña acomulacion de sustancia pero en los intentos del tubo 3 y tubo 4 al pasar dejarlos un poco mas de tiempo
Datos: al inicio la temperatura estaba normal un grado ni tan bajo ni tan alto y no paso nada solo cambio el color un poco mas claro y en su finalidad hubo un cambio de que se acomulo espuma debajo de todo lo liquido ene tubo 3 y 4
Análisis de resultados
Discusión:porque paso eso de que se acomulo el grumo debajo de la sustancia y al pasar los minutos el color se fue oscureciendo mas por ejemplo los grumos salieron como si una leche se cortara
Conclucion:esque al final el experimento salio y al pasar los minutos fueron cambiando la sustancia
Bibliografía :donde saque la información es de https://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/reacciones/equilibrio-quimico2/default.asp de esa pagina saque los datos
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