Quimica cuestionario examen
Daniela MonarExamen1 de Enero de 2017
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Escribir la definición de:
Cuerpo Negro
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Estado Fundamental
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Exclusión de Pauly
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Difracción electrónica
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Números Cuánticos.
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Orbital.
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Isoeletrónico
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Nodo
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Regla de Hund
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Átomo de Bohr
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Principio de incertidumbre
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Escriba la descripción correspondiente.
Relaciona la energía cinética del electrón con el radio de átomo de hidrogeno.
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Se produce cuando al irradiar un metal se producen electrones
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Es característico de cada uno de los átomos
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Átomos que varían su número de masa
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Relaciona la longitud de onda con la masa.
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Está relacionada con los orbitales atómicos
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Implica la rotación del electrón en su propio eje
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Complete
El espectro de emisión del hidrógeno pudo explicarse gracias a
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La radiación de cuerpos negros permitió
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El segundo postulado de Bohr dice considera a……………………………………………………….. y
Introduce………………………………………………………..
Justifica………………………………………………………..
Al tratar de determinar la posición de una partícula subatómica, la mayor exactitud se lograría cuando
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Para resolver la ecuación de Schrödinger o……………………………………… se
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Los espectros atómicos son
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La teoría cuántica considera que existen
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En la mecánica ondulatoria se considera que el electrón
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La relación de Broglie………………………………………………………..
Se comprobó………………………………………………………..
Establece………………………………………………………..
Los números cuánticos son
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Niels Bohr relaciona
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Los……………………………….fueron descubiertos por Chadwick al irradiar una lámina de berilo.
El efecto fotoeléctrico se produce cuando al irradiar un meta se producen ………………………….
Espectro de emisión de líneas es característico de cada uno de los………………………………………………………..
En el experimento de……………………………….se determinó la carga del electrón.
Son………………….los átomos en los cuales varia su número de masa.
Los………………………………………fueron utilizados por Rutherford en su experimento.
La longitud de onda y la masa están relacionadas en la ecuación
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Defina cada uno de los números cuánticos (simbología, que indican cada uno de ellos).
Dibuje los orbitales “p”
Dibuje los orbitales “d”
En el experimento de Rutherford se pudo determinar
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Los rayos positivos fueron detectados en
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Los rayos positivos están formados por
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La difracción electrónica de una haz de electrones confirma la valides del principio
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Ponga V o F según corresponda.
El espectro atómico del hidrógeno tiene líneas solo en la región visible
El orbital corresponde al nivel de energía del electrón
Los rayos x son radiaciones de baja frecuencia
La radioactividad es la emisión espontanea de radiaciones
Un cuerpo negro emite radiaciones de tal manera que a mayor temperatura la energía es mayor
En el experimento de Rutherford, la mayoría de partículas alfa no atraviesan la lámina de oro
El espectroscopio se usa para separar partículas según su c/m
En los tubos de vacío se pueden determinar la carga del electrón
Para mantener una gotita de aceite estacionaria entre las placas del c.e se iguala el voltaje variable.
Electrones y neutrones son partículas fundamentales
Entre los elementos metálicos están C, As, Br
El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo.
El carácter metálico disminuye hacia la derecha
La energía de ionización carece de unidades
En la afinidad electrónica, se quita un electrón al átomo
La mayoría de elementos en la tabla son sólidos
La afinidad electrónica de mide en KJ/mol
La tabla periódica tiene 7 familias y 4 bloques
El He tiene la mínima electronegatividad
Para cualquier elemento Z es mayor que A
Los isótopos tienen igual número de A y diferente peso atómico.
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