Quimica inorganica tarea

1. (1.0 pt) Encuentre la configuración electrónica de los siguientes elementos y cationes:  En caso que la configuración no siga el orden de ocupación (principio Aufbau), explique por qué se da la excepción. Exprese la configuración electrónica en términos de la configuración electrónica del último gas noble (e.g. Na: [Ne])  [pic 1][pic 2]

Rta/: [pic 3]

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Explicación: En este elemento es orbital le sede un electrón al orbital  ya que es mejor tener un orbital (medio lleno) y un  (medio lleno), es decir es mejor tener 2 estables que uno inestable y otro estable. [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

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Explicación: En este elemento es orbital le sede un electrón al orbital  ya que es mejor tener un orbital (medio lleno) y un  (medio lleno), es decir es mejor tener 2 estables que uno inestable y otro estable[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

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Explicación: En este elemento es orbital le sede un electrón al orbital  ya que es mejor tener un orbital (lleno) que inestable[pic 23][pic 24][pic 25]

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Explicación: En este elemento es orbital le sede un electrón al orbital  ya que es mejor tener un orbital (lleno) y un  (medio lleno), es decir es mejor tener 2 estables que uno inestable y otro estable.[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]

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Explicación: En este elemento es orbital le sede un electrón al orbital  ya que es mejor tener un orbital (medio lleno) y un  (medio lleno) es decir es mejor tener 2 estables que uno inestable y otro estable.[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]

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2. (0.5 pts.) ¿Cuantos orbitales hay en un nivel correspondiente a un número cuántico principal n? Exprese la respuesta en términos de n. Pista: Empiece con n=1, 2, 3... Y trate de reconocer un patrón.

Rta/: El numero cuántico principal (n) es el que describe el tamaño del orbital o nivel de energía, por ejemplo los orbitales para los  n=3 son más grande para aquellos de n=2. Puede tomar cualquier valor entero empezando desde el 1 (n=1, 2, 3, 4, 5, etc…), el numero máximo de orbitales que se permiten en cada nivel n se puedo conseguir con la formula .[pic 42]

3. (0.5 pts.). En general, las energías de ionización aumentan a lo largo de un periodo (izquierda a derecha). Explique por qué la segunda energía de ionización del cromo (Cr) es mayor, y no menor, que la segunda energía de ionización del manganeso (Mn). 

Rta/: La segunda energía de ionización del Cromo es mayor que la del Manganeso se debe a la estabilidad. El cromo al quitarle un electrón queda con una la configuración electrónica de  y esta es una configuración electrónica estable y los elementos buscan la estabilidad entonces si al cromo le tratan de quitar otro electrón este se volvería inestable por este motivo la segunda energía de ionización del Cromo es mayor que la del Manganeso.[pic 43]

4. (0.8 pts.). Si el cloro (Cl) está compuesto principalmente de sus isótopos 35Cl y 75Cl, ¿cuál es la abundancia porcentual de cada uno de ellos?

Rta/: El porcentaje de abundancia de cada uno es:

35Cl = 75,77%

37Cl = 24,23%

5) (0.5 pts.). Compare la primera energía de ionización del calcio con la de zinc. Explique la diferencia en términos del balance entre el apantallamiento por incremento de electrones d y el efecto del incremento de la carga nuclear.

Rta/: Primera energía de Ionización del Calcio: 589,8

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