Quimica Inorganica

Profesor: Francisco Estrada.

Tema: Compuestos químicos inorgánicos.

a) Óxidos básicos y ácidos:

OXIDOS BASICOS

-DEFINICION: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:

CO2 + H2O → H2CO3

En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:

2Mg + O2 → 2 MgO;

O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:

P4 + 5O2 → 2 P2O5

-Como se forman: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:

Na2O+H2O→2Na(OH)

metal + oxígeno = óxido básico

-Que características presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos básicos al reaccionar con el agua, forman compuestos llamados hidróxidos o bases

-Como se nombran( tradicional, iupac, stock) 4 ejemplos:

Fórmula Tradicional Iupac Stock

Ca O óxido de calcio

Monóxido de calcio óxido de calcio

Cu2O óxido cuproso

Monóxido de dicobre óxido de cobre (I)

Cu O óxido cúprico

Monóxido de cobre óxido de cobre (II)

Fe O óxido ferroso

Monóxido de hierro óxido de hierro (II)

Fe2O3 óxido férrico

Trióxido de hierro óxido de hierro (III)

-Que pH los identifica: Lo mas facil es detectar por medidas de pH. A una solucion desconocida un el pH ( o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador ( que cambie de colora determinados pH) si el Ph es menor a 7 es un acido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un oxido.

-Menciona 3 ejemplos de oxidos que deterioran la materia.¿porque?:

--Dióxido de azufre (SO2)

Importante contaminante primario.

Es un gas incoloro y no inflamable, de olor fuerte e irritante.

--Óxidos de nitrógeno: Incluyen el óxido nítrico (NO), el dióxido de nitrógeno (NO2) y el óxido nitroso (N2O).NOx (conjunto de NO y NO2). El óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2) se suelen considerar en conjunto con la denominación de NOx . Son contaminantes primarios de mucha trascendencia en los problemas de contaminación.

--Óxido nitroso(N2O):En la troposfera es inerte y su vida media es de unos 170 años. Va desapareciendo en la estratosfera en reacciones fotoquímicas que pueden tener influencia en la destrucción de la capa de ozono. También tiene efecto invernadero.Procede fundamentalmente de emisiones naturales (procesos microbiológicos en el suelo y en los océanos) y menos de actividades agrícolas y ganaderas (arededor del 10% del total).

OXIDOS ACIDOS

DEFINICION: Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Como se forman: Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:

CO2+H2O→H2CO3

Como se nombran:

Formula Tradicional Iupac Stock

Cl2O Anhídrido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I).

Cl2O3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro. Óxido de cloro (III).

Cl2O5 Anhídrido clórico Pentóxido de dicloro Óxido de cloro (V).

Cl2O7 Anhídrido perclórico Heptóxido de dicloro Óxido de cloro (VII).

-Que caracterisiticas presentan al reaccionar con el agua: Los óxidos ácidos, al reaccionar con el agua, forman ácidos oxigenados, también llamados oxácidos

Que pH los identifica: Lo mas fácil es detectar por medidas de pH. A una solución desconocida un el pH ( o sea el nivel de acidez) con un peachímetro o con un indicador ( que cambie de colora determinados pH) si el PH es menor a 7 es un acido, mayor a 7 una base o hidróxido y si es aproximadamente 7 es un oxido

-En que consiste la lluvia acida. ¿Cómo se forma? ,¿Cómo puedes solucionar el efecto nocivo de la lluvia acida?:

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con losóxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos

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