QUIMICA INORGANICA

Objetivo de aprendizaje:

Comprobar que la estructura molecular de los átomos los hace tener propiedades periódicas que están en función de sus números atómicos.

Fundamento Teórico:

La química se dedica al estudio de los elementos y sus compuestos. En la actualidad se conocen más de 100 elementos cuyas combinaciones entre sí forman miles de compuestos diferentes, pero su estudio sería sumamente complicado y tendría un conjunto de hechos separados si no fuera porque los científicos han descubierto muchas semejanzas que se repitan de manera regular en el comportamiento de los diferentes elementos químicos, y por que han desarrollado diversas teorías que tratan de explicarlas, esto permite comprender no solo el comportamiento químico de los elementos, si no también de los innumerables compuestos que forman.

Al observar semejanzas físicas y químicas entre los elementos conocidos, fue necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agruparlos. Entre los sistemas de clasificación que se han propuesto, debe mencionarse el de Mendeleiev, quien señaló que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

Esta tabla periódica conste de 7 periodos (arreglo horizontal) y 18 columnas llamadas grupos (arreglo vertical), que están subdivididos en subgrupos A y B.

Años más tarde, Werner modificó la clasificación de Mendeleiev, separando los subgrupos A y B. La “tabla larga” de Werner es una de las que más se utilizan actualmente, con algunas adaptaciones, y coincide con las configuraciones electrónicas de los elementos.

Este sistema periódico se rige por la ley periódica de Moseley: las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.

Moseley demostró experimentalmente que en el átomo existe una cantidad fundamental que varía en forma escalonada de un elemento a otro y que fue llamada “número atómico”.+

HISTORIA DEL SISTEMA PERIODICO

Triadas de Dobereiner

A principios del Siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue el descubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumenta se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que permitiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran un comportamiento similar.

La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones.

1.- Sus pesos atómicos son casi idénticos

2.- El peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.

Chopin R. G, Jafre B. Summerlin Lee, Jackson Lynn.1976. Química. Décimo Cuarta. Publicaciones Cultura. México D.F.6, 82, 83 pp

Experimentación

• Material y Equipo

 10 Tubos de Ensaye pequeños

 1 Gradilla

 1 Circuito Eléctrico con Foco

 1 Mechero de Bunsen

 2 Pipeta 5 ml ó 10 ml

 Vaso grande con Agua para lavar la pipeta

• Reactivos

 Magnesio

 Plomo

 Azufre

 Estaño

 Fósforo Rojo

 0.5 ml de Nitrato de Plomo

 0.5 ml de Cloruro de Magnesio

 0.5 ml de Ácido Sulfúrico 0.1 N

 0.5 ml de Sulfato de Sodio

 Cloruro de Bario

 Carbón

 Aluminio

 Cobre

 Zinc

 Fierro

 Oro

 Plata

 2 ml de Hidróxido de Sodio al 4%

 0.5 ml de Cloruro Férrico

 0.5 ml de Sulfato Cúprico

 0.5 ml de Bromuro de Sodio

 Tetracloruro de Carbono

 Agua de Cloro

 0.5 ml de Bióxido de Manganeso

 Tiosulfato de Sodio

 0.5 ml de Yoduro de Potasio

 0.5 ml de Bióxido de Plomo

 0.5 ml de Permanganato de Potasio

 Papel impregnado con solución

 Yodurada de Almidón

Procedimiento

Primera parte.- CONDUCTIVIDAD.

Con pequeñas muestras de granalla de zinc, cinta de magnesio, plomo, azufre, fierro, aluminio, estaño, fósforo, oro, plata, carbón; compruebe su conductividad eléctrica, intercalando la muestra a un circuito eléctrico previamente montado (con foco, para observar la intensidad de la luz en cada caso). Anote usted sus observaciones y clasifique como metales y no metales.

Segunda parte.- REACTIVIDAD QUÍMICA

Prepare un vaso grande con 250 ml. de

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