Quimica.

1. Define elemento e indica 5 elementos

R= Sustancia pura formada por átomos de la misma especie es decir que tienen tanto el mismo número de electrones como de protones.

a) Uranio

b) Plata

c)Sodio

d)Potasio

e)Zinc

2. Define compuesto e indica 5 ejemplos

R= Unión química de dos o más elementos en proporciones contantes formando moléculas.

a) El agua- H20

b) Sosa caustica- NaOH

c) Acido sulfúrico- H2S04

d) Bromuro de cobre- CuBr

e) Cloruro de calcio- CaCl2

3. Explica que es una mezcla e indica su división

R= Unión física de dos o más sustancias en proporciones variables (una junto a la otra sin perder sus propiedades) . Se dividen en mezclas homogéneas y heterogéneas.

4. Explica que es una mezcla homogénea, indica 5 ejemplos con su respectivo dibujo.

R= Son aquellas en las que no se diferencias sus componentes y por lo general se observa una sola fase, por lo que su composición y propiedades especificas son iguales en cualquier punto de la mezcla.

a) Agua de mar

b) Perfume

c) Aire

d) Gelatina

e) Atole

5. Explica que es una mezcla heterogénea, indica 5 ejemplos con su respectivo dibujo R= Son aquellas en las que si se diferencian sus componentes y por lo general se observa más de una sola fase, por lo que su composición y propiedades especificas son diferentes en cualquier punto de la mezcla.

a) Agua y arena

b) Un plato de pozole

c) Vinagre y aceite

d) Cera y agua

e) Una ensalada

6. Explica y dibuja cada uno de los modelos atómicos

R= a) Modelo atómico de Dalton: Describe al átomo como una pequeñísima esfera compacta e indivisible y establece los siguientes postulados ;

• Los elementos están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos.

• Los átomos son indivisibles y conservan su identidad durante cualquier cambio físico o química de la materia.

• Los atomos de un mismo elemento no son iguales tanto en masa como en propiedades físicas y químicas pero diferentes a los átomos de otros elementos.

b) Modelo atómico propuesto por Perrin: Sugiere que las cargas negativas son externas. Por lo que propone el modelo de budín positivo con cargas negativas son externas.

c) Modelo atómico de Thomson: Propone que el átomo era una esfera de electricidad positiva con un numero equivalentes de cargas negativas rayos catódicos.

d) Modelo atómico de Rutherford: Explica que casi toda la masa del átomo se encuentra concentrada en el centro (núcleo) que tiene carga positiva y que el electrón gira en torno del núcleo.

e) Modelo atómico de Bohr: Bohr estudio acerca de la cuantización energética del átomo, sus estudios fueron hechos del espectro de emisión y absorción en el átomo de Hidrogeno por lo que en su modelos propuso lo siguiente:

• Los electrones pueden encontrarse ocupando, niveles de menor teoría cuántica cuando el átomo está en estado basal o normal o en niveles de mayor energía cuando el átomo en estado excitado.

• Demostró que el electrón del átomo de Hidrogeno existe girando en orbitas ( niveles de energía) .

En términos generales este modelo proponía que el átomo se parecía a un sistema solar.

f) Modelo atómico de Soomerfield: Propone la existencia de los orbitales elípticos, y establece el numero cuántico ( “l” ele”).

g) Modelo atómico de Schrödinger definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo

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