Quimica.

Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general:

Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.

Si se plantea la reacción:

Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2 NaOH

CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2

Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:

Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3

Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:

PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4

Nomenclatura

Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.

Ejemplos:

Hidróxido ferroso

Hidróxido férrico

Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.

Ejemplos:

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de hierro (III)

Sistemática:

Dihidróxido de hierro Fe (OH)2

Trihidróxido de hierro Fe(OH)3

Hidróxidos

Óxidos básicos + Agua Hidróxidos

Su fórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global -1.

Nomenclatura Funcional:

- oso (valencia menor)

hidróxido

(nombre del metal terminado en)

- ico (valencia mayor)

(nombre genérico)

y

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