Quimica

ACTIVIDAD DE ADQUISICIÓN DEL CONOCIMIENTO ETAPA 4

a). resuelve las preguntas de aprendizaje 3-5.

3.- ¿a qué se refiere el término enlace químico?

R= a la unión de dos o más elementos.

4.- ¿Por qué los átomos forman enlaces entre sí?

R= para ganar electrones y estabilidad.

5.- ¿en que difiere un enlace entre Na y Ci de un enlace entre C y O?

R= en el tipo de enlace.

¿Qué hay de un enlace entre N y N?

R= es un enlace covalente.

b) resuelve las preguntas 2-6.

2.- ¿que representa la energía de un enlace químico?

R= representa la electronegatividad.

3.- ¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos iónicos?

R= metales y no metales.

4.- en términos generales, ¿Qué es un enlace covalente?

R= es la unión de dos no metales.

5.- describe el tipo de enlace que existe en una molécula 〖cl〗^2, ¿en que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula HCl?

Covalente covalente polar

〖Cl〗_2 HCl

¿En que es similar?

R= en el elemento del cloro (Cl)

6. compara y contráete el enlace encontrado en las moléculas de H_2 y HF con el encontrado NaF.

Iónico – NaF

Covalente - H_2

Covalente polar – HF

Resuelve las preguntas de aprendizaje activo 6,7,9,13

6.- en sus propias palabras, ¿a qué se refiere el término de electronegatividad?

R= en la habilidad de un átomo por atraer un electrón.

¿Cuáles son las tendencias atriles y hacia abajo en la tabla periodioica para la electronegatividad?

R= va en descenso

7.- explica la diferencia entre el enlace iónico y un enlace covalente.

R= el enlace iónico lo conforma un metal y un no metal y el enlace covalente lo forman 2 no metales.

9.- ¿para que existe una regla del octeto (y que significa octeto) en las escrituras de las estructuras de Lewis?

R= significa que requiere 8 electrones de valencia y existe para obtener estabilidad.

13.- se utilizan las diferencias entre la electronegatividad para justificar ciertas propiedades de un enlace.

R= si

¿Qué pasaría si todos los átomos tienen los mismos valores electronegativos?

R= todos los átomos serian de u tipo de enlace.

Responde las preguntas 8 y 10

8.- ¿a qué se refiere cuando un enlace es polar?

R= cuando dos átomos se comparten electrones de forma no equitativa.

10.- ¿qué efecto determina el nivel rela5tivo de polaridad de un enlace covalente polar?

R= la resta de las energías electronegativas.

Resuelve los problemas 14,15,17,19.

14.- con base a los valores de electronegatividad de la figura 6.3, indícale si representaría que cada uno de los siguientes enlaces sea covalente, covalente polar o iónico.

a) K-Cl: iónico

b) Br-Cl: covalente polar

c) Cl-Cl: covalente.

15¿Cuáles de las siguientes moléculas contienen enlaces covalentes polares?

Agua,H_2O: covalente polar.

Monóxido de carbono, CO: covalente polar

Flúor, F_2: covalente

Nitrógeno, N_2: covalente

17. con base en los valores de la electronegatividad de la figura 6.3, indique cual es el enlace más polar en cada uno de los siguientes pares.

a) H-F o H-Cl: H-F (1.9)

B) H-Cl o H-I: H-Cl (.9)

c) H-Br o H-Cl: H-Cl (.9)

d) H-I o H-Br: H-Br (.7)

19 .cual enlace en cada una de las siguientes pares tiene el mayor carácter iónico.

Na-F o Na-I: Na-F (3.1)

Ca-S o Co-O: Co-O (2.5)

Li-Cl o CS-Cl: CS-Cl (2.3)

Mg-N o Mg- P:

...