Quimica.

1. reducción I

1. Con Carbono:

1. Zn + COZnO + C

2. Cu + CO 22CuO + C

3. 2Fe+3 CO 2 2 CO ; 3 CO +Fe 2 O 3 2C+O 2

4. Sn + 2 COSnO 2 + 2C

2. Con carbón de coque y chatarra de hierro para reducir sulfuros no tostados

1. Pb+SFe Pb + CO y SPb + Fe PbO+C

2. Las reacciones de reducción II

1. En algunos casos no puede reducirse con carbón y deben utilizarse agentes reductores más costosos como el hidrógeno o más energéticos como aluminio, magnesio, sodio o calcio.

1. W + 3H 2 OWO 3 + 3H 2

2. Ti + 2Cl 2 MgCl 4 Ti + 2Mg

3. U + 2F 2 CaF 4 U + 2Ca

2. Aluminotermia: (reacción de la termita)

1. El Aluminio tiene gran afinidad por el Oxígeno y da lugar a reacciones muy exotérmicas, la reacción una vez iniciada se mantiene por sí sola debido al calor desprendido.

2. 2Cr + Al 2 O 32Al + Cr 2 O 3

3. Al 2 O 3 + Fe se alcanza T= 3.000 ºC el hierro sale fundido y se emplea para soldar raíles o piezas grandes de acero.Fe 2 O 3 + 2Al

3. Minerales-de hierro

1. Pirita, Calcopirita, siderita, hematita, marcasita, magnetita, hematita roja, smithsonita, limonita, hierro meteorítico

4. Minerales-

1. Cu nativo, Malaquita, Calcosita, Blenda, Casiterita, Cinabrio, Galena, Bauxita, Cromita

5. Minerales

6. Corrosión

1. Los metales, no nobles, son por naturaleza más estables en sus estados no metálicos, tales como óxidos y sulfuros. Dada una oportunidad volverán espontáneamente a sus estados más confortables. Los diseñadores a menudo olvidan esta básica ley de la naturaleza.

7. Oxidación y Corrosión

1. Una reacción de corrosión puede expresarse parcialmente por la ionización de un metal, es decir, el proceso por el cual un átomo metálico pierde electrones y queda cargado con un exceso de cargas positivas (iguales a las cargas negativas de los electrones que se perdieron). Dicha entidad cargada constituye un ión positivo o catión.

8. Proceso reversible

1. Los metales se extraen de sus menas por aplicación de una considerable cantidad de energía. Ciertos entornos ofrecen opurtunidades a esos metales de combinarse químicamente con elementos para formar compuestos, retornando a sus mas bajos niveles de energía.

2. Un ciclo típico lo presenta el hierro. El mineral más común del hierro, hematites, es un óxido. El orín producto de la corrosión del hierro, tiene una composición química y color similares.

9. Proceso electroquímico

1. Esquema del proceso galvánico.

10. Oxidación de metales

1. Plomo y Mercurio se oxidan a sulfuros, composición de sus menas galena y cinabrio

1. SPb + H 2Pb + SH 2

2. SHg + H 2Hg + SH 2

2. La plata es oxidada por el Sulfuro de Hidrógeno en presencia de oxígeno formándose el sulfuro de plata negro

1. 2H 2 O + 2SAg 24Ag + SH 2 + O 2

2. los cubiertos de plata ennegrecen cuando se usan con huevo, cebolla u otros alimentos con compuestos sulfurados.

3. En el ambiente de los recintos ocupados siempre hay rastros de sulfuro de hidrógeno, que propician la formación de una capa de sulfuro de plata en la superficie de los objetos de este metal. Esto hace que la plata adquiera tonalidades que van desde el pardo hasta el negro.

11. Tipos de corrosión

12. Puente

13. Corrosión

14. Protección

1. Se deposita Ni, Ag, Cu, Pb, Cr sobre acero. En este caso la corrosión se produce a traves de poros, por tal motivo se debe preparar el material con un mínimo número de poros para evitar que el agua llegue al metal base

2. Se deposita Zn y Cd quienes son mas activos que el metal base. La corriente galvánica va del recubrimiento al metal base. En este

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