Quimica.

1. reducción I

1. Con Carbono:

1. Zn + COZnO + C

2. Cu + CO 22CuO + C

3. 2Fe+3 CO 2 2 CO ; 3 CO +Fe 2 O 3 2C+O 2

4. Sn + 2 COSnO 2 + 2C

2. Con carbón de coque y chatarra de hierro para reducir sulfuros no tostados

1. Pb+SFe Pb + CO y SPb + Fe PbO+C

2. Las reacciones de reducción II

1. En algunos casos no puede reducirse con carbón y deben utilizarse agentes reductores más costosos como el hidrógeno o más energéticos como aluminio, magnesio, sodio o calcio.

1. W + 3H 2 OWO 3 + 3H 2

2. Ti + 2Cl 2 MgCl 4 Ti + 2Mg

3. U + 2F 2 CaF 4 U + 2Ca

2. Aluminotermia: (reacción de la termita)

1. El Aluminio tiene gran afinidad por el Oxígeno y da lugar a reacciones muy exotérmicas, la reacción una vez iniciada se mantiene por sí sola debido al calor desprendido.

2. 2Cr + Al 2 O 32Al + Cr 2 O 3

3. Al 2 O 3 + Fe se alcanza T= 3.000 ºC el hierro sale fundido y se emplea para soldar raíles o piezas grandes de acero.Fe 2 O 3 + 2Al

3. Minerales-de hierro

1. Pirita, Calcopirita, siderita, hematita, marcasita, magnetita, hematita roja, smithsonita, limonita, hierro meteorítico

4. Minerales-

1. Cu nativo, Malaquita, Calcosita, Blenda, Casiterita, Cinabrio, Galena, Bauxita, Cromita

5. Minerales

6. Corrosión

1. Los metales, no nobles, son por naturaleza más estables en sus estados no metálicos, tales como óxidos y sulfuros. Dada una oportunidad volverán espontáneamente a sus estados más confortables. Los diseñadores a menudo olvidan esta básica ley de la naturaleza.

7. Oxidación y Corrosión

1. Una reacción de corrosión puede expresarse parcialmente por la ionización de un metal, es decir, el proceso por el cual un átomo metálico pierde electrones y queda cargado con un exceso de cargas positivas (iguales a las cargas negativas de los electrones que se perdieron). Dicha entidad cargada constituye un ión positivo o catión.

8. Proceso reversible

1. Los metales se extraen de sus menas por aplicación de una considerable cantidad de energía. Ciertos entornos ofrecen opurtunidades a esos metales de combinarse químicamente

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