Quimica

Repaso rápido de curso de química

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Formula mínima

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Recomendaciones importantes

• Utilizar los pesos atómicos y cualquier valor numérico con tres cifras decimales después del punto.
• Como redondear los números de los cocientes:
• Para el caso de cuando los números obtenidos tenga decimales 0.89 a 0.9 se redondea al número superior inmediato
• Para el caso de cuando el número obtenido tenga decimales 0.2 0.1 se redondea la número inferior.
• Para aquellos casos en que los decimales sean 0.25 a 0.84, se multiplicaran por un factor (2,3,4,etc) todos los elementos involucrados de las sustancias hasta que obtengan el número entero o las dos primeras dos consideraciones.

Formula verdadera

• Está formula nos indica el número exacto de átomos de cada elemento en una molécula, pero no necesariamente muestra el número real de ellos. En algunos casos la fórmula empírica es igual a la fórmula verdadera.
• Para determinar la fórmula molecular o verdadera utilizamos la siguiente fórmula:
• f(factor)= pesomolecularexperimentaldelamuestra

                 pesomoleculardelafórmulaempíricamínimaobetenidadelamuestra

Pasos a seguir para calcular la fórmula verdadera:

• Se calcula primero la fórmula mínima.
• Ubicamos el peso experimental dentro del problema.
• Utilizamos la fórmula para obtener el factor.
• Una vez obtenido este factor lo multiplicamos por el subíndice de cada átomo de la fórmula mínima.
• Con este procedimiento encontraremos la fórmula verdadera.

Para calcular el número de moles:

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• Sabiendo el número de moles también podemos determinar:

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Pasos para establecer relaciones estequiométricas

• 1.- Escribir la reacción química efectuada en caso que no la den.
• 2.- Balancear dicha ecuación por el método de tanteo o redox.
• 3.- Establecer la relación estequiometrica, donde dependerá de lo que pidan; es decir, si en un problema me dan la masa del reactivo y me piden establecer la masa del producto la relación será masa-masa.
• 4.- La relación se puede establecer de dos maneras por regla de tres o por equivalencias (proporciones) que es lo más usual y lo más recomendado.

Leyes ponderales

• Son las leyes utilizadas en la estequimetría que nos ayudan a entender mejor la misma a realizar los cálculos necesarios para cualquier tipo de problemas.
• Las cuales son:
• Ley de la Conservación de la Masa (Antoine Lavoisier 1783) La masa no se crea ni se destruye solo  se transforma.
• Ley de las Proporciones Equivalentes( Richter-Wenzel 1792)
• Ley de las Proporciones Constantes (Josept L.Proust 1802) Está Ley establece:

Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, las masas de dichos elementos guardan entre sí una relación fija.

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