Química Biológica Clínica Laboratorio del curso: Química orgánica
Enviado por quimist • 27 de Abril de 2016 • Informes • 464 Palabras (2 Páginas) • 189 Visitas
Universidad Mariano Gálvez de Guatemala[pic 1]
Instituto de Investigaciones Químicas, Biológicas, Biomédicas y Biofísicas
Química Biológica Clínica
Laboratorio del curso: Química orgánica
Práctica #8
- Introducción
Para esta práctica se pretendió aprender la técnica de purificación de las sustancia sólidas, aplicando los conceptos de: Solubilidad, Adsorción, Punto de Fusión, Filtración por Gravedad y al Vació y el uso de sustancias capaces de quitar las impurezas coloreada Para lograr el objetivo se va a purificar una muestra de Acido benzoico Contaminada.
- Resultados
Muestra | Peso | Intervalo | Promedio | Porcentaje de error de temperatura | Porcentaje de error de recuperación de muestra |
Acetanilida | 1.66 | 75-93 | 91.5 | 19.94 | 93.97 |
- Discusión
Durante esta práctica se aplicó la técnica de recristalización a 1.66 gramos de acetanilida impura en estado sólido empleando agua y carbón activado. La Acetanilada se colocó en un Erlen Meyer con agua, se llevó a ebullición y al observar una fase aceitosa se agregó agua en pequeñas porciones hasta eliminarla, luego se agregó carbón activado y se llevó a ebullición por 2 minutos, de inmediato se realizó una Fltración por gravedad (eliminación de impurezas en estado sólido), el Filtrado se dejó enfriar para obtener cristales y luego se Fltró al vacío para obtener la primera cosecha de cristales, posteriormente se reconcentró la disolución de aguas madres y se Fltró al vació para obtener la segunda cosecha. En total se obtuvo 0.1g de cristales puriFcados, que corresponden a un 20% de recuperación.
Se pudo observar los diferentes obtenidos (tres temperaturas diferentes para una misma sustancia) es importante advertir que el punto de fusión de una sustancia no ocurre a una temperatura exacta, sino que más bien, sucede a un rango de temperaturas, que comprenden la fusión tanto de los primeros cristales como la fusión de todos los cristales presentes en la muestra, siendo así, la determinación del punto de fusión se vuelve un tanto subjetiva. Es probable, también, que la muestra se haya contaminado en la determinación por el aparato de Fischer-Johns, o, que la cantidad de muestra utilizada era elevada, lo que provocaría que la temperatura registrada fuera bastante diferente respecto a la temperatura registrada en el tubo de Thiele y muy baja respecto a la temperatura reportada en la literatura (114°C).
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