Química. Clasificar los Sólidos en términos de Ordenamiento Regular de sus Partículas
Enviado por 7739814 • 8 de Marzo de 2020 • Ensayos • 633 Palabras (3 Páginas) • 258 Visitas
Clasificar los Sólidos en términos de Ordenamiento Regular de sus Partículas
Tipo de Sólido | Partículas | Fuerzas Intermoleculares | Propiedades | Ejemplos |
ATÓMICO | Átomos | Dispersión de London | Suaves. Punto de fusión muy bajos. Malos conductores del calor y la electricidad. | Gases nobles del grupo 8A |
MOLECULAR | Moléculas | Dispersión de London Dipolo - dipolo Enlace de hidrógeno | Bastante blandos. Punto de fusión de bajo a moderado. Pobres conductores de calor y electricidad | CH4, I2, H2O, CO2, C12H22O11 |
IÓNICO | Iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones) | Atracciones electrostáticas ion-ion | Duros y frágiles. Punto de fusión alto. Malos conductores térmicos y eléctricos en estado sólido | NaCl, Ca(NO3)2, CaO |
METÁLICO | Átomos | Enlaces metálicos | De blandos a duros. Punto de fusión de bajos a altos. Excelentes conductores térmicos y eléctricos. Maleables y dúctiles. | Na, Fe, W, Cu |
Clasificar los sólidos en términos del tipo de unidades que ocupan los puntos reticulares
En vez de clasificar a los sólidos por la simetría de su estructura a menudo resulta más útil hacerlo por la naturaleza de las partículas que ocupan los puntos del retículo (celda unitaria). De acuerdo con este criterio hay cuatro tipos de cristales: Molecular, iónico, covalente y metálico.
- Solidos Moleculares: son aquellos en los que los nudos reticulares están ocupados por moléculas, los enlaces intermoleculares son covalentes y en general mucho más fuertes que los intermoleculares pues estos últimos solo son atracciones dipolo-dipolo o debidos a fuerzas de Vander Waals. Estos sólidos son en general blandos ya que es relativamente fácil desplazar las moléculas de unos lugares a otros, no son buenos conductores de la electricidad. La mayoría de las sustancias gaseosas a la temperatura ambiente originan por enfriamiento sólidos moleculares.
- Solidos iónicos: son aquellos donde las unidades que ocupan los nudos son iones positivos y negativos, aquí las fuerzas de atracción son precisamente las electroestáticas existentes entre la carga negativa y la positiva, esta fuerza es muy alta y eso explica los puntos de fusión tan elevados en este tipo de sólidos. En el estado sólido los iones no se desplazan con facilidad por lo que son malos conductores de la electricidad, sin embargo cuando ellos se funden se vuelven buenos conductores.
- Solidos Covalentes: son aquellos en donde son los átomos los que ocupan los nudos reticulares, compartiendo electrones con otros átomos próximos. Los enlaces covalentes se extienden en direcciones determinadas, dando por resultado una gigantesca estructura entrecruzada, el ejemplo clásico de sólido covalente lo proporciona el diamante, en el cual cada átomo de carbono se une a otros cuatro por sendas parejas de electrones compartidos.
Establecer diferencias y semejanzas entre los diferentes tipos de sólidos cristalinos
Un sólido cristalino es aquel que tiene una estructura periódica y ordenada, que se expande en las tres direcciones del espacio, por lo que presentan una forma invariante, salvo por la acción de fuerzas externas. Se pueden considerar cuatro tipos de solidos cristalinos, veamos:
Tipos de cristales | Características | Propiedades | Unidad que ocupan los nudos | Fuerzas de enlace | Ejemplos |
Cristales Moleculares | Constituidos por moléculas, las fuerzas de cohesión son debidas a puentes de H y a fuerzas de Van der Waals, que son de intensidad reducida. Por ello su energía de cohesión es del orden 1 K3 / mol. | Blandos, punto de fusión bajo, buenos aislantes. | Moléculas. | Dipolo- dipolo Van deer Waals. | H2 H2O CO2 |
Cristales Iónicos | Al estar formados por aniones y cationes de distinto tamaño, las fuerzas de cohesión son debidas a enlaces iónicos, por lo que la energía del enlace oscila en torno a los 100KJ / mol. | Duros y frágiles, punto de fusión alto, buenos aislantes. | Cationes (+) Aniones (-) | Atracción electrostática. | NaCl KNO3 Na2SO4 |
Cristales Covalentes | Las fuerzas de cohesión son debidas a enlaces covalentes, por lo que las uniones presentan energías del orden entre 100 y 1000 K3 / mol. | Duros, punto de fusión alto, no conductores. | Átomos. | Electrones compartidos. | Diamante y Cuarzo. |
Cristales Metálicos | Cada punto de masa lo constituye un átomo de metal. Los electrones están deslocalizados, moviéndose por todo el cristal. | Duros o blandos, punto de fusión alto, buenos conductores. | Cationes inmersos en el mar de electrones. | Atracción electrostática entre cationes y electrones. | Na Cu Fe |
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