Química II Practica: Ley de los gases

Escuela Preparatoria Oficial Núm. 148

 Materia: Química II

Practica: Ley de los gases

Nombre: Tania Itzel Trujillo Hernandez

Profesor: Carlos Ramón Gutiérrez Tapia

Fecha: 23/Octubre/2015

INTRODUCCIÓN

Leyes de los gases

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de agregación o estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.

Ley de Boyle

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte

Ley de Charles

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante. En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

Ley de Gay Lussac

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante. Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

OBJETIVOS

Con esta práctica se quiere demostrar si las leyes de los gases son efectivamente ciertas, experimentando con materiales básicos las teorías de sus autores.

PROCEDIMIENTO

Ley de Boyle

Esta Ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

Para comprobar esta ley utilizamos:

• Jeringa sin aguja
• Bombones

1.-Se le quita el embolo a la jeringa

2.-Dentro de la jeringa se colocan 3 bombonos

3.-Se coloca nuevamente el embolo al cuerpo de la geringa

4.-Con un dedo, se tapa el ducto que libera el aire de la geringa

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