Química Inorgánica – Tercer Parcial Cinética Química

Universidad Mayor de San Andrés                                                                   QMC-104

Facultad de Ingeniería                                                                       Semestre: I/2018

Curso Básico                                                                                                        Grupo: “A”

Química Inorgánica – Tercer Parcial

Cinética Química

1. Durante la reacción elemental del reactivo A en solución para la elaboración de ciertos productos, se obtuvieron los siguientes datos:

Determinar el orden de la reacción y calcule la constante de velocidad.

1. A 25°C, la constante de velocidad de segundo orden para la reacción elemental:

[pic 1]

Es igual a 0,0606 litro/mol*seg. Si una solución es inicialmente 2,0x10-3 [M] con respecto a cada reaccionante ¿Cuál será la concentración de cada especie presente después de 500 seg?

1. La sustancia A reacciona de acuerdo a una ley de velocidad de primer orden con una constante cinética igual a 1,0x10-1 seg-1. Calcular: a) La velocidad inicial si la concentración inicial de A es 1,0 [M], b) La velocidad después de 1,0 hora de reacción.

1. ¿Cuál de los siguientes sistemas tiene el mayor rendimiento (producción de la mayor cantidad de producto en un tiempo dado) y cuál con mayor velocidad?

Sistema Alfa: 1 mol de A y 1 mol de B en una vasija de 0,1 Lt.

Sistema Beta: 2 moles de A y 2 moles de B en una vasija de 2 Lt.

Sistema Gamma: 0,2 mol de A y 0,2 mol de B en una vasija de 0,1 Lt.

1. a) Determine el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad específica para la descomposición a 25°C de N2O5 a partir de los siguientes datos:

b) ¿Cuánto será el valor de la presión parcial del N2O5 en 3 horas?

1. La condensación del formaldehido (A) con el Para-Sulfonato de Sodio (B) en un reactor intermitente entrega los siguientes datos:

Determinar el orden de la reacción y calcule la constante de velocidad.

1. En un reactor discontinuo de volumen constante se han obtenido los datos siguientes empleando el componente gaseoso pura A:

La estequiometria de la descomposición es A →2,5 R. a) Deduzca los parámetros de la ecuación cinética que represente dicha reacción a una temperatura de 25°C. b) Hallar la velocidad de aparición del Producto R para el minuto 14.

1. La reacción para la descomposición del NO2 es:

[pic 2]

Los siguientes datos de descomposición del NO2 puro a 592K son:

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