Química moles y moléculas

BALANCEO DE REACCIONES REDOX Problema 1-

Balancear la siguiente ecuación quimica por método Oxido-Reducción

CU + HNO} -8 CUCHO>12 t NO + H2O

1) REDOX

O +1+5-2 +2-2 +1 -2

CU + HNO} -☒ ÉÚÍÍÍÓÍTÉ + NO + H2O

2) reductor y oxidante

o +1+5-2 ¿EÑE?) + IÍPÓ + ÍIÍÓ CU + HNO}→

oxidación

reducción

° pierde 2a- +2

La oxidación se presenta en el CU CU CU

La reducción se presenta en el N μ,

Ganarse-

μ

+2

3) Intercambiar coeficientes de los e-

O 1-2

Oxidación CU

Pierde 2°

CU 2 e- CU ese/ agente reductor

5 gana 3 e-

Reducción N N

"

3 e- Nese/ agente oxidante

quedando:

° pierde ZE 1-2

3 CU 3 CU

+5 gana 3 e- 1-2

2 N 2N

Colocarlos coeficientes

+1+5-2 záuiñiószí +2*-2 + ÉI 3 CÓ + 2 HNO}

5) Terminare/ balanceo por tanteo

3 CU t 8 HNO} 3 CUCNO} )z t 2 NO t 4 H2O

Problema 2

F-903 + CO CO2 + Fe

1-3 -2 +4 -2 O

1 Fez Oz + + Fe ¿20-2 C 02

2

1-3 -2

+

+2 -2

C 02

°

Fez Oz C O

+" -2

+ Fe

Oxidación:(+2 P-ctdi02-C.tk

Reducción: Fet} 94^93-9%0

Reducción : Fe

" """ *

Feo Zé Fe es el agente oxidante

✗¡dación

...