Quimica control 4. Atoms, moles y moléculas

Título del Control

 Atoms, moles y moléculas

Nombre Alumno

Oriel Santillana Carvajal

Nombre Asignatura

Química

Instituto IACC

Ponga la fecha aquí

06/03/2016

Desarrollo

1.- Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol

Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:

El peso molecular es una denominación que nos indica el peso, en gramos, de cada mol de sustancia. En este caso 1mol de H2SO4 pesa 98 gramos.

Para poder calcular la cantidad de moles, se debe realizar la división masa/peso molecular. Otra cosa importante es el número de Avogadro, 6.022*1023 mol -1, que corresponde a las partículas que hay en cada mol de sustancia. Esto sirve tanto para átomos como para moléculas.

En un mol de H2SO4 tendremos 6.022*1023 moléculas. Luego, por cada molécula de cada H2SO4 tendremos 2 átomos de H, 1 de S y 4 de O.

Si comienza con 13 gramos de H2SO4: [pic 1]

Por lo que:

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

Si la indicación es que tenemos 13 gramos de H2SO4, la tabla de resultados indicaría lo siguiente:

• Gramos de H2SO4 = 13
• Moles de H2SO4 = 0,13
• Moléculas de H2SO4 = 7,99*1022
• Átomos de H = 1,6*1023
• Átomos de S = 7,99*1022
• Átomos de O = 3,2*1023

2.- Suponga la siguiente reacción química:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción? Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.

Bibliografía

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