Quimica Moleculas

Introducción

En el presente trabajo revisaremos los enlaces covalentes coordinados, los enlaces covalentes en moléculas poliatomicas. Las propiedades de las sustancias que están determinadas en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos, cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas. La tendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis; esta regla predice que los átomos forman suficientes enlaces covalentes para rodearse de ocho electrones cada uno. Existen excepciones para la regla del octeto, en particular para los compuestos covalentes de berilio, para los elementos del grupo 3A y para los elementos del tercer periodo y subsecuentes de la tabla periódica. También veremos la Geometría molecular, la cual, principalmente se refiere a la ordenación de los átomos o núcleos en el espacio, por el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia lo que hace un método bastante sencillo y directo.

Enlace Covalente Coordinado: Chang (2007, p.379) señala que “ La regla del octeto se aplica principalmente a los elementos del segundo periodo. Las excepciones de la regla del octeto caen en 3 categorías que se distinguen por un octeto incompleto un número impar de electrones o más de ocho electrones de valencia alrededor del átomo central”

Octeto incompleto: En algunos de estos compuestos el número de electrones que rodean al átomo central de esta molécula estable que es inferior a ocho. Considerando por ejemplo, Berilio, un elemento del grupo 2ªA , pertenece al segundo periodo. La configuración electrónica del berilio es 1s2 2s2 , tienen 2 electrones de valencia en el orbital 2s. En la fase gaseosa el hidruro de berilio (BeH2) existe como una molécula que esta solapada. La estructura de Lewis del BeH2 es:

H----------Be----------H

Como se observa solo cuatro electrones rodean al átomo Be y no hay forma de satisfacer a la regla del octeto para el berilio en esta molécula.

Los elementos del grupo 3ªA, en particular Boro y Aluminio, también tienden a formar compuestos en los que sus átomos se rodean de menos de ocho electrones. Tome el boro como ejemplo. En virtud de su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p1 tiene en total tres electrones de valencia. El boro reacciona con los halógenos y forma un tipo de compuesto que tiene la formula general BX3 donde X es un átomo de halógeno. Así, en el trifluoruro de boro sólo seis electrones rodean al átomo de boro:

El Enlace Covalente Coordinado (también conocido como enlace dativo), se define como un enlace covalente en el que uno de los átomos cede los dos electrones. Aunque las propiedades de un enlace covalente coordinado son parecidas alas de un enlace covalente normal (dado de que todos los electrones son iguales, sin importar su origen). la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales.

Petrucci (2003). Cita que: La teoría de enlace de Lewis describe el enlace covalente como una compartición de un par de electrones, pero esto no significa que cada uno de los átomos contribuya con un electrón al enlace. Un enlace covalente en el que uno de los átomos contribuye con ambos electrones del par compartido se llama un enlace Enlace covalente Coordinado.

Enlace covalente en moléculas poliatómicas: Gray (2003 p.11-30) Cita que: “los orbitales moleculares pueden construirse también para moléculas de tres átomos o más en general estos orbitales moleculares pueden extenderse o deslocalizarse por encima de todas las moléculas”.

Esto quiere decir que estos enlaces dos átomos comparten dos o tres electrones, y algunos átomos unidos por enlaces covalentes también tiene pares libres es decir, pares de electrones de valencia que no participan en los enlaces.

Para algunas de estas moléculas poliatomicas existen dos o más estructura de Lewis con esta misma estructura básica que satisfacen la regla del octeto y son químicamente aceptables. El conjunto de todas esas estructuras de resonancia representan con la exactitud a la molécula que una sola estructura de Lewis.

Geometría molecular: Chang (2007). Nos señala que: “la geometría molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos de una molécula. La geometría de una molécula afecta sus propiedades físicas y químicas; el punto de fusión, en punto de ebullición, la densidad y el tipo de reacciones en que pueden participar.

...