REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS.

COLEGIO CAROL BAUR[pic 1]

Clave 6905

                LABORATORIO DE QUÍMICA

Clave 5020

CICLO ESCOLAR: 2014-2015

NOMBRE DEL ALUMNO: EQUIPO 5

GRUPO: 6°  AI No. DE LISTA   FECHA DE ENTREGA: 17 abril 2015 CALIF:.______

PROYECTO

REACCIONES EXOTERMICAS Y ENDOTERMICAS

I        Marco Teórico.

Definimos la entalpía de una reacción química como el calor absorbido o desprendido en dicha reacción química cuando ésta transcurre a presión constante, es decir:

ΔH = QP

En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía en forma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.

En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.

En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.

II        Planteamiento del problema.

¿Podremos identificar las reacciones exotérmicas y endotérmicas en ciertas sustancias?

III        Planteamiento de la Hipótesis.

1. Si ponemos más gotas de glicerina, la reacción ocurre más rápido.

2. Si mezclamos muy rápido el trisionato de amonio y el hidróxido de bario, entonces se hace líquido.

3. Si no machacamos el KMnO4 antes, entonces la reacción no se lleva a cabo.

IV        Propósito de la actividad experimental.

        Identificar la entalpía de una reacción química en exotérmica y endotérmica.

V        Diseño experimental.

        Material:

1 Cápsula de porcelana        Vaso de precipitados

1 Gotero        Agitador

Hidróxido de Bario        Trisionato de Amonio

KMnO4        Mortero

Glicerina

Algodón

Procedimiento:

1. Colocar en la cápsula de porcelana el algodón, 1 gramo de KMnO4 molido y agregar 8 gotas de glicerina.

2. Observar.

3. Mezclar en el vaso de precipitados 10 gr de trisionato de amonio y 10 gr de hidróxido de bario.

4. Observar los resultados.

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[pic 4]

VI        Descripción de resultados.

Pudimos observar una reacción exotérmica en el primer experimento del algodón y el KMnO4 con la glicerina porque después de agregar las gotas, hubo combustión y se generó calor.

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