La diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas

1) Explique la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas:

• Endotérmicas: Es aquella que para producirse, absorbe el calor.

• Exotérmicas: Es aquella que al producirse, libera energía calorífica.

2) Balancee estas ecuaciones

Clasifica las reacciones como: de síntesis, descomposición, desplazamiento simple o doble desplazamiento.

(a) H2 + Br2 HBr

H2 + Br2 2 HBr Tipo de reacción: Síntesis.

(b) Al + C Al4C3

4Al + 3C Al4C3 Tipo de reacción: Síntesis.

(c) Ba(ClO 3)2 BaCl2 + O2

Ba(ClO 3)2 BaCl2 + 3O2 Tipo de reacción: Descomposición.

(d) CrCl3 + AgNO3 Cr(NO3)3 + AgCl

CrCl3 + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3AgCl Tipo de reacción: Doble desplazamiento.

(e) H2O2 H2O + O2

2 H2O2 2 H2O + O2 Tipo de reacción: Descomposición.

3) Escribe ecuaciones balanceadas de las reacciones siguientes e incluye el calor que se libera o se absorbe como parte de la ecuación.

(a) La cal viva (CaO) reacciona con agua para dar cal apagada

CaO + H2O Ca(OH)2 + calor

(b) La producción industrial de aluminio metálico a partir de aluminio es un proceso electrolítico endotérmico donde se requieren 1630 kj/mol de Al2O3. Otro producto es oxígeno.

2Al2O3 4Al + 3O2

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