REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUIMICAS”

Muchas veces no nos damos cuenta de todo lo que sabemos si no hasta que nos preguntan por ello. Por eso, te proponemos que leas y respondas las siguientes preguntas acerca de los conocimientos, habilidades, actitudes y valores que se trabajaran en este bloque; así sabrás que tanto sabes.

1. Los cambios químicos que podemos observar en la materia se relacionan con :

a) Las ecuaciones químicas

b) La nomenclatura química

c) Las reacciones químicas

d) Los compuestos químicos

2. Son procesos que involucran reacciones de oxido reducción:

a) La respiración, la fotosíntesis, la combustión.

b) La ionización, la fusión, la absorción.

c) La oxidación, la solidificación y la evaporación.

d) La coloración, la atracción magnética y la dispersión

3. Las ecuaciones químicas representan:

a) La ruptura de los enlaces que mantienen unidos a los átomos

b) El número y el valor de los átomos durante una reacción química.

c) La forma en que se lleva a cabo la unión de los elementos durante un experimento

d) Las sustancias consumidas y formadas durante una reacción química.

4. Son tipos de reacciones químicas:

a) Ionización, fusión, conductividad eléctrica.

b) Síntesis, descomposición, sustitución.

c) Solidificación, fusión, evaporación.

d) Transición, absorción, emisión.

5.- ¿Qué relación existe entre la ley de la conservación de la materia y las ecuaciones químicas? Explica tu respuesta.

La relación es directa, pues en toda reacción se debe cumplir la ley de la conservación de la materia y para ello es fundamental que la cantidad de reactivos aparezca en la reacción como productos, esto implica que la reacción que se realice debe someterse a un balanceo, el cual determine que las cantidades de reactivos sean iguales a las cantidades en los productos.

Es el caso de la reacción: H2 +O2 -------------H2O para que se cumpla la ley de la conservación de la materia, debo balancearla así:

2H2 +O2----------------->2H2O

6.- ¿Qué es el balanceo de ecuaciones?

Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.

Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos

7.- ¿Cuál consideras la utilidad de entender las reacciones de oxido reducción? ¿Por qué?

Las reacciones de óxido- reducción son aquellas que implican cambios en los estados de oxidación de los reactivos. Estos cambios obedecen a diferentes causas que están en función del tipo de enlace que presenta la sustancia.

Para los compuestos iónicos, las reacciones de oxidación-reducción implican la transferencia de electrones. Se dice entonces que el elemento o compuesto que gana electrones sufre una reducción, mientras que aquel elemento o compuesto que pierde electrones, una oxidación. En la reacción que aparece debajo, el sodio metálico reacciona con cloro gaseoso para formar cloruro de sodio, un compuesto iónico.

8.- ¿Qué impacto crees que tienen las reacciones químicas en la industria y el ambiente? Explica tu respuesta.

Para mi el desarrollo de los procesos químicos industriales ha sido uno de los factores que mas han influido en el crecimiento económico de las ultimas décadas. Sin embargo, el proceso no esta exento de riesgos. La fabricación de productos químicos

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