RECOLECCIÓN DE UN GAS SOBRE UN LIQUIDO

RECOLECCIÓN DE UN GAS SOBRE UN LIQUIDO

                                                                         Eduardo Martínez, John Andres pardo, Juan David Camayo

Universidad Santiago de Cali, Programa de Química, Laboratorio fisicoquímica

(Fecha experimento: 28-08-2020- Fecha de entrega: 11-08-2020)

Resumen.

Con esta práctica se determinó la concentración de bicarbonato de sodio por la descomposición de este y la recolección del CO2 en una columna de agua, se pesó 1,5461, 1,7240 y 1,5470±0,001g de Alka-Seltzer y se obtuvieron concentraciones de 46,72; 43,53 y 47,06±1,95% respectivamente de bicarbonato de sodio en la pasta. Se comparó los resultados con 3 grupos y se obtuvo un porcentaje de error relativo, de coeficiente de variación, un límite de confianza al 95% y una concentración promedio de 13,94; 14,22; 50,78±4,85 y 50,78±7,22 respectivamente.

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1. Introducción

Los gases conforman uno de los tres estados de la materia, este es invisible, pero es muy importante para la vida humana, animal o natural. Estos no tienen forma definida y ocupan todo el volumen del espacio por el movimiento de las moléculas. La separación de estas permite explicar propiedades como, la compresión, la difusión, la dilatación y la elasticidad. Por ende, en esta práctica podemos definir el porcentaje de CO2 (dióxido de carbono) contenido en la pastilla del Alka-Seltzer, los gases se difunden para llenar completamente cualquier recipiente en el que se almacene ya que estos tienen baja viscosidad y baja densidad, son fácilmente compresibles y se mezclan entre si en todas las proporciones ejerciendo una presión, pero tienden a dilatarse al subir la temperatura    

En la prueba realizada se puede determinar la cantidad de gas (CO2) que pasa por medio del sistema y genera presión sobre el agua desplazándola de la probeta de igual manera determinar cuánto (CO2) es soluble en H2O. los datos promedios en el sistema son la temperatura del H2O 23.9C, la presión atmosférica de 680 atm, el volumen de 175,00mL y una altura promedio de 222 mm después de la presión ejercía por le gas en la probeta.

2. Planificación del experimento.

2.1 Unidad experimental. se medirá la cantidad de dióxido de carbono (CO2) que pasa por el sistema debido al incremento de presión genera por la liberación del gas por la pastilla de alkaseltzer ya que por ser un compuesto hidrofílico reacciona con los 100 mL de agua que se encuentran en el balón.

2.2 Variables experimentales. Para esta práctica la única variable es la cantidad de Alka-seltzer que se deposite en el balón, se logró identificar que entre más cantidad depositada se obtiene mayor reacción, presión y por ende mayor recolección de gas.

2.3 Hipótesis experimentales. Si se hubiera dejado un sistema con fugas quizás los datos no fueran confiables ya que el gas por ser de baja densidad se fuga muy fácilmente por cualquier orificio del sistema, seguramente no hubiéramos tenido una recolección del (CO2) en la práctica, esto nos deja la enseñanza que para este proceso se deben trabajar recipientes sellados.

3. Metodología.

Para la práctica utilizamos lo siguiente:

• Balón de 250 cm3
• Tapón de caucho.
• Manguera
• Probeta de 500 y 100 cm3.
• Termómetro.
• Balanza digital.

Compuesto  

• Alka-seltzer  

Partimos un pesado de la pastilla de alka-seltzer y la envolvemos en una servilleta, la depositamos dentro del balón con 100 mL de H2O cerramos con bastante presión para evitar las fugas del gas.

Observamos que el gas busca salida y pasa por la manguera bajando el nivel del H2O que se encuentra en la probeta. Tomamos la temperatura del agua al y se encontraba en 23.9 °C.

4. Resultados.

Tabla 1. Datos experimentales de los 4 grupos.

Por medio de

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