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REFRACTOMETRIA.


Enviado por   •  27 de Marzo de 2017  •  Prácticas o problemas  •  1.674 Palabras (7 Páginas)  •  294 Visitas

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[pic 1][pic 2]INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BILÓGICAS

Laboratorio de Fisicoquímica I

PRACTICA No. 6

“Refractometria”

Profesor: Gabriel García García

Equipo No. 1:

  • Silva Camacho Esaú
  • López Olvera Eduardo Salvador
  • Bustamante robles Daniela

Grupo: 2IM1

Fecha de elaboración: 17/03/2017

[pic 3]

Introducción

La refracción es la desviación que experimenta la luz al pasar de un medio de densidad determinada a otro cuya densidad es distinta de la del anterior. Este fenómeno se presenta generalmente al paso de un medio a otro. La refracción es fundamental para la explicación de los procesos que experimenta la luz en prismas y lentes de todo tipo. Mientras que la luz se propaga con velocidades diferentes dependiendo de la densidad del medio por el que lo hace (cuanto mayor es la densidad de éste tanto más lenta es la luz), la intensidad del fenómeno de la refracción depende del grado de la variación de la velocidad de propagación (cuanto mayor es éste tanto mayor es la refracción que experimenta el rayo y en consecuencia tanto mayor es el poder de refracción del medio).

El fenómeno de la refracción está basado en el cambio de velocidad que experimenta la radiación electromagnética al pasar de un medio a otro, como consecuencia de su interacción con los átomos y moléculas del otro medio. Dicho cambio de velocidad se manifiesta en una variación en la dirección de propagación. 

[pic 4]

La medida de la variación entre dos medios tomando uno fijo como referencia se le conoce como índice de refracción n y en general está expresado con respecto al aire. El  refractómetro es el instrumento para medir n, es básicamente un sistema óptico que busca medir el ángulo que se ha desviado la radiación, utilizando para ello dos prismas

Desarrollo experimental

  1. Comenzaremos por preparar 8 disoluciones de 25 ml de etanol a diferentes porcentajes, como se muestra en la tabla.

disolución

Ml de etanol

Ml de agua

% de etanol

1

1.2

23.8

4.8

2

2.5

22.5

10

3

3.8

21.2

15.2

4

5

20

20

5

6.2

18.8

24.8

6

7.5

17.5

30

7

10

15

40

8

12.5

12,5

50

  1. Conectamos nuestro refractómetro y empezaremos a analizar cada disolución para obtener su índice de refracción de cada una, el índice de refracción del agua es de 1.333 el cual podemos comprobar en nuestro refractómetro. El índice de refacción del agua es afectado debido al etanol disuelto en cada muestra.

[pic 5]

  1. Para el análisis tendremos que adicionar de 5 a 7 gotas de la disolución para determinar su índice en la parte de los cristales, cerramos esta parte y en el visor  tendremos lo siguiente.

  • La escala del índice de refracción que comienza en base al índice de refracción del agua
  • Una escala en grados brix para medir la cantidad de azucares disueltos
  • El calibrador siguiente:

[pic 6]

  • Para obtener una medida del índice de refracción correcta, el calibrador se tendrá que ver de la siguiente forma :

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

  1. De esa forma se mide con el refractómetro, para cambiar la disolución solo abrimos los cristales y limpiamos (sin tallar), después repetimos el paso 3.

[pic 10]

  1. Terminamos con las mediciones con las disoluciones de etanol y hacemos el análisis de datos, tendremos que probar si esto es confiable con otras muestras que contengan etanol, para esto usaremos bebidas alcohólicas comerciales y veremos resultados.
  1. En otra experiencia obtendremos el índice de refracción de diferentes sustancias puras, ocuparemos el refractómetro de igual forma que en la experiencia anterior.

Resultados Experimentales

  • Calculo de índices de refracción de sustancias puras

Sustancia

Índice obtenido

Índice reportado

Cloroformo

1.4455

1.4459

Hexano

1.377

1.3750

Metanol

1.33

1.3288

N-Propílico

1.3850

1.3850

  • Calculo dé % de desviación

                                      [pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

[pic 17]

  • Calculo del porcentaje de alcohol de las soluciones

Vaso 1                                                             Vaso 2                                              Vaso 3

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