RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUÍMICOS
michaelbolanos2Informe25 de Agosto de 2017
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RELACIONES DE MASA EN LOS PROCESOS QUÍMICOS
Perafan Bolaños Stiven (michelstiven@unicauca.edu.co)
Programa Ingeniería Ambiental
Facultad de Ingeniería Civil
Fecha de realización de la práctica; 27/03/17 Fecha de entrega de Informe: 17/04/17
RESUMEN.
La practica consistía en comprobar la conservación de la materia, sobre todo y determinar el rendimiento de una reacción, se experimento con 0.200g de cobre metálico para esto se necesito mucha exactitud en la medida de las sustancias que se le agregaban , seguimos los pasos debidos para que nos diera el cristal, para esto tuvimos que esperar durante una semana que fue el tiempo que estuvo la mezcla en enfriamiento.
ABSTRACT.
The practice consisted in check the conservation of the stuff, we had to experience witch 0.200 grams of metal copper, for that we needed a lot of accuracy in the measures of the substances, we followed all the steps for get the crystal, later we had to way for one week, it was the time that the mixture was in the freezer.
CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla #1 datos.
Cobre(Cu) Residual | 1.813 |
NaHCO3 | 0.8 |
Zinc metalico (Zn) | 0.299 |
CuNO3 | 0.482 |
Tabla #2 medición de volumen.
Reactivo | Volumen |
NHO3 69% | 0.8ml |
H2SO4 | 0.6ml |
Etanol | 10ml |
Tabla #3. Reacciones producidas
# | Reactivos y sustancias iniciales | Reactivos y sustancias producidas | Reactivo limite |
01 | 3Cu+8HNO3 | 3Cu(NO3)+4H2O+2NO | NHO3 |
02 | 3Cu(NO3)2+3NaHCO3 | 3CuCO3+3NaNO3+H2O | Cu(NO)3 |
03 | 3CuCO3+3H2SO4 | 3CuSO4+3H2O+3CO2 | CuSO3 |
04 | 3CuSO4 | Cristales de CuSO4 | |
05 | 3CuSO4+H2SO4+2Zn | 3Cu+2Zn(SO4)2+H2 | H2SO4 |
Rendimiento de reacción.
% de rendimiento de reacción = (rendimiento de reaccion/rendimiento teorico)
%rendimiento =(0.482g/0.503)*100= 96%
Verificación de la ley de la conservación de la materia.
Masa inicial del Cu g | Masa final del Cu g |
0.200 | 1,813 |
Hay una mayor masa.
Rendimiento de recuperación.
Cu final= 50.331- 52.144= 1.813
%= 0.200/1.813=0.11+100= 11%
Análisis.
El peso del Cu que adquirimos fue igual a 0.201g y al agregar 0.8ml de HNO3 su color cambio y se torno empieza a tornar verde, y a medida que pasa el tiempo se vuelve azul, sale un gas de color naranja, la reacción produce calor siendo exotérmica, hasta que el Cu se disuelve completamente, luego fue expuesto al calor, se empieza a secar lentamente soltando gases y quedando en el fondo una sustancia verde casi azul, se quita del calor y se coloca en un lugar ambiente hasta que se enfrié, cuando este esta frio tomo un color azul completamente, luego se le adicionan 50ml de agua para que se disuelva la anterior sustancia, esta no se disuelve completamente, quedando grumos en el fondo, a esta solución se le agregan 0.6g de bicarbonato de sodio y se revuelve luego se decanta, agregamos 0.6 ml de H2SO4 quedando la mezcla completamente liquida y de color azul.
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