Laboratorio de quimica 1 RELACION DE MASA EN LOS PROCESOS QUIMICOS

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RELACION DE MASA EN LOS

PROCESOS QUIMICOS

Carlos Duran, Steven Eraso*

*Laboratorio de Química Orgánica General, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán-Colombia.

RESUMEN: En esta practica se trabajo la ley de Lomosov-Lavoiser, la cual nos habla de la conservación de la materia, mediante un proceso que se baso en mezclar: acido nítrico, Agua destilada, Bicarbonato de sodio, acido sulfúrico; obteniendo una solución de sulfato de cobre a la cual se le agrego zinc que se mezclo y se calentó. Finalmente se hiso el calculo para saber que porcentaje de cobre se recupero.  

1. RESULTADOS Y ANÁLISIS

En la primera reacción al ponerse en contacto rápidamente reacciona produciendo dióxido de nitrógeno, en unas burbujas

REDUCC:  4HNO3 + 2e- → 2NO2 + 2H2O + 2NO3 -

OXIDAC: Cu - 2e → Cu2+[pic 2]

Las burbujas que se generan en la reacción

Se causan debido a la producción de nitrógeno ( II )

3Cu + 8HNO3 →  3Cu(NO)2 + 2H2O + 2NO2

 REDUCC:        8HNO3 + 6e- → 2NO + 4H2O + 6NO3 -

OXIDAC:        3Cu - 6e- → 3Cu+2

La reacción al mezclarse el cobre con el acido nítrico empieza a tener un color azul debido a que el cobre pasa de un estado de oxidación de 0 a +2[pic 3]

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Luego procedemos a añadirle bicarbonato de sodio, para obtener carbonato de cobre

Oxido reducción:

-  Cu(NO3)2 → 2NaHCO3 + Cu(HCO)3  Cu+2 [pic 6]

Acido Básico:

-  CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2CO3  H2O + CO2[pic 7]

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Y como podemos observar en todas las reacciones llevadas acabo nos podemos dar cuenta la presencia de un reactivo limite, que es aquel reactivo que en una reacción química se consume en primera medida y que determina la cantidad de producto obtenido y que a consecuencia de esto  se genera un reactivo en exceso como podemos observar en las imágenes.

Esto se debe a que en  el laboratorio es poco común tomar cantidades precisas de cada uno de los reactivos que participan en dichas reacciones, ya que experimentalmente es inviable medir la cantidad exacta de un reactivo para que reaccione  completamente con otra cantidad exacta ya que hace parte de la reacción, debido en su mayoría a que son grandes cantidades de reactivos .

Además  de lo anterior, el rendimiento de la reacción esta dado por la producción real, que es obtenida experimentalmente a la de la producción teórica, la cual supone una pureza del 100% en los diferentes reactivos. Por lo tanto el rendimiento de las reacciones obtenidas en el laboratorio será mayor mientras la pureza de los reactivos aumente

Y por el contrario será menor a medida de que esta disminuya.

Finalmente podemos decir que el rendimiento de una reacción será mayor en cuanto la diferencia existente entre el reactivo limite y el reactivo en exceso sea mínima, esto a su vez dependa de la pureza de los mismo ( porque a mayor pureza de un reactivo mayor será su capacidad de reacción ).[pic 11]

Y como también podemos ver en la ultima reacción de como volver a tener cobre a través de las distintas reacciones que paso para poder demostrar la teoría de la conservación de la materia

Oxido reducción

• CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

• Wlleno – Wvacio  = WCu Final

48.221 – 48.066 = 0.155

• % Error – Recuperación =

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Como podemos observar el error o la recuperación no es al 100% siempre va a ver un margen de error , ya que nos falto a ser un buen secamiento y calentamiento del cobre para tener un margen de error menor mas aproximada al valor teórico.[pic 15]

2. CONCLUCIONES:

- Se determino que el reactivo limite es la sustancia que durante una reacción se gasta o se consume en forma total antes de que el reactivo en exceso se consuma

-Se concluye que el margen de error debe ser tomado en cuenta como un elemento fundamental para la variación de los  resultados obtenidos en el laboratorio

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