RESULTADOS REACCIONES QUÍMICAS
Enviado por monic1978 • 24 de Febrero de 2022 • Apuntes • 721 Palabras (3 Páginas) • 51 Visitas
RESULTADOS
REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de disolución del Carbonato de calcio
[pic 1]
[pic 2]
Reacción con el indicador
[pic 3]
[pic 4][pic 5]
Reacción de formación del complejo
[pic 6]
[pic 7]
CÁLCULOS
Cálculo de la masa de para preparar una solución 0.01 M de EDTA[pic 8]
Datos[pic 9]
= 372.24 g/mol[pic 10]
[EDTA] = 0.01 M
: 500 mL[pic 11]
[pic 12]
Cálculo de la masa de Carbonato de calcio
Datos
= 100.0869 g/mol [pic 13]
[EDTA] = 0.01 M[pic 14]
: 25 mL[pic 15]
Cálculo de la molaridad de la solución de EDTA
Datos
[pic 16]
25.5
25.7
25.6
25.8
En el punto de equivalencia
y y [pic 17][pic 18][pic 19]
[pic 20]
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
Tabla 1. Datos experimentales.
[pic 24] | [pic 25] | M [pic 26] |
0.0250 | 25.5 | 0.0098 |
0.0250 | 25.7 | 0.0097 |
0.0250 | 25.6 | 0.0098 |
0.0250 | 25.8 | 0.0097 |
Promedio [pic 27] | 0.0097 |
Elaborado por: Grupo Nº 2
Cálculo del porcentaje de error
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
DISCUSIONES
Mediante el uso de la valoración complexométrica o quelatometría se preparó y estandarizó la solución de EDTA en su forma de sal disódica di hidratada debido a su facilidad de disolución y formación de complejos de alta estabilidad, principalmente con una relación estequiométrica 1:1. Este tipo de ligando se caracteriza por ser un ácido hexaprótico por lo que genera diferentes especies en la disociación (UNL, 2021).
Para efectuar el proceso debido a la forma en la que se encuentra el EDTA se tomaron en cuenta las correcciones de masa y pureza del ligando obteniendo un valor de 1.8612 g de EDTA disódico. Para la estandarización de la disolución, el carbonato de calcio es utilizado como un patrón primario, en la preparación se adiciona HCl para que haya mayor disociación del compuesto y por ende iones Ca2+ en el medio por lo que reacciona con el ligando dando la formación del complejo . El NET (negro de eriocromo T) utilizado como indicador al ser un ácido débil depende del pH de la solución por lo que se une con menos fuerza al Ca2+a diferencia de lo que sucede con el EDTA (Harris, 2003). [pic 31][pic 32]
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