Reacciones De Formación De Complejos

REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS. DETERMINACIÓN DE LA DUREZA

DEL AGUA.

OBJETIVOS

En esta práctica se tratarán aspectos de interés relacionados con los equilibrios de

formación de complejos, así como una de sus principales aplicaciones, la determinación de

un ión metálico por valoración con una disolución patrón de un agente complejante. En

concreto, se pretende:

• Determinar si un ligando forma un complejo más estable que otro con un ion metálico.

• Ordenar una serie de complejos de acuerdo a su estabilidad relativa.

• Preparar y usar de forma adecuada disoluciones estándar.

• Determinar la concentración de una sustancia en una muestra (analito) mediante la

técnica de valoración.

• Determinar la dureza del agua.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Reacciones de formación de complejos

La formación de un complejo es el resultado de la interacción ácido-base de Lewis entre

un átomo o ion central, con orbitales vacantes, y uno o más átomos o moléculas (ligandos)

con al menos un par de electrones no compartidos. Normalmente el ion central es un catión

metálico, que debe disponer de orbitales que sean simétricamente adecuados,

estéricamente disponibles y de baja energía.

Si un ligando (p.e. H2

O, Cl-

, CNUna reacción de formación de complejo entre un metal M y un ligando L puede

representarse por:

) se une al ion central por una sola posición, se denomina

ligando monodentado; y si lo hace por dos o más (p.e. etilendiamina, ácido

etilendiaminotetraacético), ligando polidentado. A estos últimos, se les denominan también

agentes quelatantes y a los complejos que forman, quelatos, ya que originan estructuras en

forma de anillo alrededor del catión central que confieren una mayor estabilidad al complejo

que la que posee con ligandos monodentados.

a magnitud de la constante de equilibrio,

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