Reacciones De Rendimiento

Universidad Rafael Landívar

Facultad ciencias de la salud

Nutrición

Pre-laboratorio #12

Reacciones químicas rendimiento de una reacción química

por medio de la generación e identificación

Diana morales Aguirre

Laboratorio química

Carné: 1092413

Lic. .Luis Francisco García Rodríguez.

Objetivos

• Aplicar reactivo limitante y reactivo en exceso en una reacción química aprendiendo un poco mas de ellos mismos.

• Comprobar y ver el procedimiento de la formación de los gases O2, CO2 y H2.

• Identificar el precipitado y aprender más de este mismo.

Antecedentes

En una reacción química siempre van a haber 2 difrentes cantidades de reactivos (en moles) están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.

Es frecuente que se use un exceso de alguno de los reactivos para conseguir que reaccione la mayor cantidad del reactivo menos abundante.

El reactivo que se consume en su totalidad es el que va a limitar la cantidad de producto que se obtendrá y se denomina reactivo limitante. Los otros reactivos se llaman excedentes o en exceso y no se consumen totalmente.

Cuando intervienen gases en las reacciones químicas, los datos y los resultados suelen expresarse en volumen de gas, en unas condiciones determinadas de presión y temperatura.

Cuando en una reacción química todas las sustancias que intervienen son gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, los coeficientes estequiométricos también indican la relación de volúmenes entre las sustancias que reaccionan. Esto es debido a que, de acuerdo con la ley de Avogadro, un mol de un gas ocupa el mismo volumen que un mol de otro gas, en las mismas condiciones de presión y temperatura: hay el mismo número de partículas en ambos casos.

Si las sustancias que intervienen en la reacción no son todas gaseosas, debes utilizar la ecuacion de estado de los gases para obtener el factor que en la secuencia de operaciones relacionen el volumen del gas y la cantidad de sustancias.

Preguntas pre-laboratorio

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