Contestar el rendimiento real con el rendimiento teórico de una reacción química.

Objetivo.

Contestar el rendimiento real con el rendimiento teórico de una reacción química.

Introduccion.

Al ponerse en contacto dos o mas compuestos o elementos (reactivos) y si estos interaccionan químicamente, darán lugar a otras sustancias (productos). La cantidad de cada elementos presente en los reactivos se mantiene en los productos obtenidos, según lo indica la “Ley de la Conservacion de la Materia”.

La cantidad de reactivo presente al inicio de una reacción, determina el rendimiento teorico de tal reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá se reacciona todo el reactivo. El rendimiento teorico, por lo tanto, es el máximo rendimiento y se calcula a partir de la reacción balanceada. En la practica, el rendimiento real, (la cantidad de producto que se obtiene), casi siempre es menor que el rendimiento teorico.

Para determinar que tan eficiente es una reacción especifica, se utiliza el rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento, el cual describe la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teorico:

%rendimiento=[pic 1]

Procedimiento

Experimento:

Reaccion de Cloruro de Calcio con Carbonato de Sodio

1.- Pesar 2.6 gramos de Cloruro de Calcio (CaCl2), los cuales se deberán disolver completamente en 40 ml de agua destilada en un vaso de precipitado.

2.- Pesar 3.2 gramos de Carbonato de Sodio (Na2CO3), los cuales deberán disolverse por completo, en otro vaso de precipitado con 40 ml de agua destilada.

3.- Vaciar la solucion de Carbonato de Sodio al vaso que contiene la solucion de Cloruro de Calcio, agitando constantemente, evitando perdidas de las soluciones por “salpicadura”.

4.- Una vez vaciada toda la solución de Carbonato de Sodio, agitar constantemente por un lapso de tres minutos, luego dejar en reposo.

Observar lo que sucede cuando reaccionan ambas soluciones y luego al dejar en reposo.

5.- Procede a filtrar. El solido obtenido, es el producto de interés, por lo que procure recuperar lo mas que se pueda de esta sustancia.

6.- Lavar 3 o 4 veces con agua destilada, el Carbonato de Calcio retenido en el filtro.

7.- Una vez terminados los lavados y que ya no fluya liquido, pasar elmpapel filtro a un vidrio de reloj, para proceder al secado de las muestras.

8.- Una vez secada la muestra, preceder a pesar para completar sus cálculos de rendimiento.

La reacción que se lleva a cabo es:

CaCl2 + Na2Cl3 -> CaCO3 + Na Cl (reacción no balanceada)

Hoja de Reporte

Investigacion Pre-laboratorio.

1.- Investigue que es el rendimiento de una reacción química y para que se utiliza

2.- ¿A que se denomina reactivo limitante y a que reactivo en exceso?

3.- Investigue y explique brevemente, en que consiste el proceso de filtración.

Trabajo Experimental.

Experimento.

Tomar como reactivo limitante el Cloruro de Calcio

Cuestionario

1.- ¿Qué tipo de reacción se lleva a cabo en el experimento?

2.- ¿Por qué el rendimiento real es diferente del rendimiento teorico?

3.- ¿Por qué es importante hacer los “lavados” del precipitado obtenido?

Observaciones:

Concluciones:

Bibliografia:

Objetivo.

Obtener una sal organica de sodio (jabon); mediante la reacción entre un acido graso con Hidroxido de Sodio.

Introduccion.

Se entende por saponificación la reacción química en la que se produce jabon. La principal causa es la disociación por efecto de la hidrosis de los acidos grasos (contenidos en grasa o aceites), con un compuesto alcalino, reaccionando para generar las “sales órgano-metalicas” de los acidos grasos; el jabon.

La “calidad” y aplicaciones de los jabones obtenidos dependerán tanto del acido graso, como el Hidroxido Metalico empleados; jabones para higiene personal, limpieza de prendas, lubricación industrial, etc.

Desarrollo.

1)  Preparacion de una solucion Hidro-alcoholica de Hidroxido de Sodio al 15%. Se preparade la siguiente manera: pesar 7.5 g de NaOH y disolverlos en 50 ml de una solucion (50% / 50% agua – etanol), es decir con 25 ml de agua y 25 ml de etanol y verterlos en matraz Erlenmeyer de 125 ml.

2) Colocar un vaso de precipitado de 500 ml de capacidad con agua del grifo para iniciar el calentamiento y usarlo como “Baño Maria”. Usar alrededor de 200 ml para el “Baño Maria”.

3) Introducir el Matraz Erlenmeyer, dentro del Baño Maria.

4) Adicionar lentamente dentro del Matraz Erlenmeyer, 10 ml del aceite que se usara como “materia prima” en la formación del jabon.

5) Agitar constantemente con una varilla de vidrio, teniendo precaucion para no quemarse ni quebrar el material en uso. Este observando las variacines de tonalidades del aceite, al ir “avanzando” la reacción. Haga sus anotaciones.

6) Continuar la agitación por aproximadamente 30 minutos (se formara una “masa gelatinosa” flotando en la solución alcalina).

7) Apagar el mechero, pero continuar agitando por 5 minutos mas.

8) Verter todo el contenido del matraz, en un vaso de precipotados, que contengan una solucion saturada de Cloruro de Sodio, previamente enfriada, y continuar agitando.

9) Filtrar todo para que quede en el papel filtro la “pasta jabonosa”

10) Lave tres veces el jabon obtenido en el papel filtro, con agua enfriada.

Hoja de reporte.

Investigacion Pre-laboratorio.

1.- Explique porque es considerada una reacción acido-base, el proceso de producción del jabon

2.- ¿Por qué se produce glicerina en la reacción de saponificación?

3.- Investigue cuales son los acidos grasos frecuentemente usados, en la producción de jabones de higiene personal.

Trabajo experimental.

1.- Investigue otras bases (álcalis), usadas en la saponificación.

2.- Expliqu por que el jabon puede “retirar” la suciedd de casi cualquier superficie; incluyendo nuestra piel (al asearnos).

3.- Investigue a ue se denomina “jabon neutro”

4.- Explique diferencias entre jabon y detergent

Observaciones

Concluciones

Bibliografias.

Objetivo.

Reconocer por evidencias experimentales, diferentes tipos de reacción.

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