Reacciones Quimicas

Laboratorio N° 3

Preparación, Titulación y determinación de Concentración de Soluciones

Objetivos:

Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.

Calcular el % (m/m, m/v y v/v), M, m, N y X de una solución conociendo la masa del soluto presente en una cantidad dad de solvente.

Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.

Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido-base.

Determinar la concentración de ácido acético contenido en una muestra de vinagre.

Ideas previas

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Está formada por dos partes:

Soluto: sustancia que se disuelve

Solvente: sustancia que disuelve

Concentración de soluciones:

Puede expresarse de forma cualitativa o cuantitativa.

El estudio cualitativo las clasifica en soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas.

El estudio cuantitativo requiere que se conozca su concentración exacta para ello se hace uso de las unidades como:

Porcentaje (%)

%m/m=(masa del soluto)/(masa del solvente) x 100

%v/v=(volumen del soluto)/(volumen del solvente) x 100

%m/v=(masa del soluto)/(volumen del solvente) x 100

Molaridad : cantidad de moles del soluto por litro de la solución:

M=(moles del soluto)/(litros de solucion )= mol/litros

Molalidad: cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente.

m=(moles del soluto)/(kg de solvente )= mol/kg

Normalidad: cantidad de equivalentes de soluto por litro de solución:

N=(equivalentes del soluto)/(litros de solucion )= eq/litros

Fracción

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