Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS

Departamento de Ciencias Básicas

Programa de Biología

Principios Químicos de la Vida

Luisa Pamela Duarte Eslava (164003214)

Yeikot Steven Escobar Aguilar (164003442)

María Fernanda Mejía Amado (164003420)

PRACTICA 6. REACCIONES QUIMICAS

RESUMEN

Para el desarrollo de esta práctica se identificaron diferentes clases de reacciones químicas como la reacción de descomposición, oxido-reducción, reacción de combinación, de desplazamiento y la de doble descomposición.

Con ellas, se logaron diferentes maneras en las que una sustancia pudiera reaccionar; como el cambio de color, formación de gases, liberación de calor, entre otros.

No cabe duda; recordar que una reacción química, es un cambio que implica distribuciones de electrones y/o átomos para formar productos diferentes de los compuestos de partida. Se han visto algunos tipos de evidencias que se pueden utilizar para saber si un cambio producirá nuevos compuestos, en lo que se ensayaron las anteriores reacciones químicas y se ha visto como el método de las variaciones continuas se puede utilizar para obtener información acerca de la estequiometria de la reacción.

Las reacciones químicas, comienzan cuando el centro positivo de una molécula; es atraído por un centro negativo de otra molécula.

Palabras calves: Reacción Química, electrones, compuesto, producto.

INTRODUCCIÓN

Los cinco tipos básicos de las reacciones químicas sencillas son reacciones de descomposición, de combinación, sustitución sencilla, de doble sustitución y reacciones de neutralización.

En una reacción de combinación (síntesis), reaccionan dos o más sustancias (elementos o compuestos) para producir una sustancia (un compuesto). Algunas reacciones de combinación, que incluyen el gas oxígeno, se llaman reacciones de combustión.

En una reacción de descomposición, una sustancia (compuesto) sufre una reacción para formar dos o más sustancias (elementos o compuestos), para este proceso se requieren energía.

En una reacción de sustitución sencilla, un elemento y un compuesto reaccionan, y el elemento sustituye a otro elemento del compuesto. Por lo regular estas reacciones se llevan a cabo cuando un metal reemplaza a un ion metal en una sal o un ion hidrogeno en una ácido o cuando un no metal reemplaza a un no metal en su sal o acido.

Para predecir estas reacciones es útil conocer la serie electromotriz de actividad o la serie de los halógenos.

En una reacción de doble sustitución, dos compuestos intercambian iones positivos. Por lo regular estas reacciones se llevan a cabo, cuando se forma un precipitado, cuando se producen especies débilmente ionizadas como productos o cuando como producto se forma un gas.

Las reglas para la solubilidad de sustancias inorgánicas en agua pueden ser útiles para predecir estas reacciones. En una reacción de neutralización, reacciona un ácido o un oxido con una base u oxido básico, para producir una sal y se libera energía en forma de calor.

Cuando se tiene conocimiento, de cada una de las reacciones químicas; se puede llevar a cabo un buen procedimiento, al momento de realizar la práctica. Para así poder obtener unos buenos resultados, que sin duda nos servirá en el transcurso de nuestra carrera.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

REACCION DE COMBINACION:

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) (oxido de Magnesio) reacción de óxido- reducción

La cinta de Magnesio originalmente era de color gris, cuando se somete a un proceso de combustión, en cuestión de segundos se obtendrá un Óxido y con ello, se presenta una llama luminosa; esto ocurre ya que se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor, como en la mayoría de las combustiones dando como residuo Oxido de Magnesio, tuvo una duración aproximadamente de 5 segundos.

Posteriormente al agregarle agua

2MgO + H2O Mg(OH)2 reacción de combinación

No se observó ningún cambio físico, al agregarle el papel tornasol rojo cambio su coloración a azul aproximadamente en

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