Reacciones Quimicas
Enviado por JennyRmz08 • 11 de Septiembre de 2012 • 688 Palabras (3 Páginas) • 648 Visitas
Reacciones químicas de los contaminantes
Dependiendo de las condiciones meteorológicas va a provocar la aparición de los contaminantes secundarios, que son consecuencia de la transformación de los contaminantes primarios. Las reacciones que dan lugar a los contaminantes secundarios:
• Reacciones en fase gaseosa, que son las térmicas y las fotoquímicas.
• Reacciones en fase líquida, son reacciones iónicas.
Las reacciones fotoquímicas, el que tenga lugar la reacción depende del contaminante A y de la radiación, en cuanto a esta radiación hay que tener en cuenta su intensidad y su longitud de onda. La intensidad de esta radiación depende del angulo con que incide en un punto determinado, la latitud, la hora y la estación en la que nos encontramos. Vamos a tomar como ejemplo las reacciones fotoquímicas en las cuales se ve implicado los óxidos de nitrógeno que son los desencadenantes del smog fotoquímico, que se caracteriza por las altas temperaturas y bajo grado de humedad. Consta de tres fases:
• Iniciación: Fotólisis de NO2
hv
NO2 ------->NO + O
O + O2 + M -------> O3 + M
NO + O3 ------> NO2 + O2
En este proceso no hay acumulación de O3 en la atmósfera.
2. Ramificación: se caracteriza por la formación de radicales libres, en la atmosfera, ademas de oxidos de nitrogeno tenemos hidrocarburos:
Oxid
HCn --------> Prod. estables + Radicales peroxo
Estos radicales peroxo tienen un alto poder oxidante y son capaces de reaccioar con el NO:
NO + RO2 ------> NO2 + RO
hv
NO2 ------->NO + O
O + O2 + M -------> O3 + M
El ozono se consume, esto es caracteristico del smog fotoquímico.
3.Terminación, los productos intermedios van a dar lugar a productos estables, son los denominados PAN (nitratos de proxialquilos y nitratos de peroxiacilos).
Como se ha visto en el smog fotoquímico se consume ozono, si por el arrastre del viento se va a zonas donde la contaminación es menor hay menos posibilidades de consumo de este ozono, aumentando por tanto la contaminación en estas zonas.
Si consideramos los óxidos d azufre que son los desencadenantes del smog reductor, es necesario que haya una alta humedad y la presencia de partículas. Hay tres etapas:
• Difusión del SO2 hacia la gota de agua
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