Reacciones Quimicas.
Enviado por 27099427 • 7 de Marzo de 2016 • Informes • 253 Palabras (2 Páginas) • 82 Visitas
Tipo de reacción | Definición | Ecuación Gral. | Características que le distinguen | Ejemplo químico | Ejemplo cotidiano | ilustración |
Síntesis o composicion | En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactivos se combinan para formar un solo producto. | A+B[pic 1] AB | Solo hay un producto | [pic 2] | El agua que tomamos | [pic 3] |
Analizis o descompoicion | Es lo contrario ala anterior en ves de unirse dos se divide una | AB(Q) [pic 4]A+B | Que siempre hay calor de intermedio | 2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g) | El azúcar que ingerimos en el organismo | [pic 5] |
Sustitución simple | Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto | A + BC[pic 6]- AB + C | Por el elemnto mas activo | Zn + Cu SO 4----------Zn SO 4 + Cu | Oxido en el hierro | [pic 7] |
Sustitucion doble | En este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos | AB + CD-[pic 8] AD + CB | Están en parejas | NaOH + HCl----------Na Cl + H-OH | En las celulas | [pic 9] |
neutralizacion | Es donde se relaciona un acido y una base y el producto es sal o agua | Acido + base [pic 10]sal + agua
| El producto casi siempre es agua o sal | HCL+NaOH[pic 11] NaCL+H2O | Sal con agua | [pic 12] |
hidrolisis | La hidrólisis es la reacción del agua con una sustancia | NH4Cl + H2O [pic 13]NH4+ + Cl | Es la combinación del agua con numerosas sales | NH4Cl + H2O[pic 14] NH4+ + Cl- | El PH | [pic 15] |
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