Reacciones quimica.

REACCIONES QUIMICAS

Objetivos:

Caracterizar las reacciones químicas y comprobar los fenómenos dela transformación de la materia.

Fundamento teórico:

La materia y la naturaleza puede sufrir diversos transformaciones, estos cambios que experimentan pueden ser de naturaleza física o química.

-Se transforma en otras sustancias con propiedades diferentes. Estos fenómenos químicos se detectan por experimentación.

Una reacción química es un proceso de comunicación, las sustancias de partida se denominan reactivos y las sustancias que se obtienen reciben el nombre de productos.

Reactivo Producto

Una ecuación química indica que compuestos y en qué cantidad participan en la reacción. Toda ecuación química tiene las mismas propiedades que una ecuación algebraica.

Una reacción química puede ser clasificada desde diferentes puntos de vista; las reacciones químicas más comunes comprenden alas de descomposición de las doble sustitución, las exotérmicas, las reacciones acido base y las de tipo redox.

C: 8=8

H: 20=20

O: 26=26

Material y equipo utilizado:

Vaso de precipitado.

Tubos de ensayo.

Pinza para tubos de ensayo.

Mechero Buncen.

Cuchara espátula.

Descripción del esquema:

Una reacción química es un proceso de por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en una u otras sustancias con propiedades diferentes llamadas productos.

La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No E todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios físicos: En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

Cambio de estado.

Mezclas.

Disoluciones.

Separación de sustancias en mesclas o disoluciones.

Cambios Químicos: En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen una y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado evaporación, etc.)

Cálculos y Resultados

Reacción de descomposición.

El clorato de potasio tiene un color blanquecino y en el momento que se lo calienta se transforma en cloruro de potasio y cambia a un color gris y al insertarle agua una vez más cambia de color a un color azul.

Reacción de doble sustitución.

Al mesclar cromato de potasio (color anaranjado)más nitrato de plata (color cristalina) en un recipiente luego de insertarle agua cambian de color en un color rojo sangriento y además todo lo k se queda en pie de baso de precipitado es el cromato de plata.

Reacción exotérmica.

Al mesclar carburo de calcio con agua en un recipiente instantánea mente transmite un olor fuerte luego se empieza a emblanquecer y a expulsar vapor (gas) lo cual se puede prender con una llama de fuego.

Reacción de neutralización.

Al mesclar ácido acético (color cristalino) más hidróxido de potasio (color amarillento) se transforma en un químico de color fuxia.

Reacción Redox.

Al insertar trozos de cobre en un ácido se puede notar un cambio donde el ácido cambia a un color vede y también tiene un humo de color anaranjado y que es toxico.

Conclusiones y Recomendaciones:

Al realizar las diferentes

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