Reactividad de los componentes del aire

Reactividad de los componentes del aire

Wilson Orlando Moyano García

Yesid Alejandro Pérez Sandoval

Leidy Katherine Montes

Andrés Fabian Barrera Bolívar

San José de Cúcuta, 4 de diciembre del 2020

Universidad de Pamplona – Sede Villa del Rosario

Resumen

Se sabe que la composición del aire atmosférico está conformada por: el 21% O2, 78% N2 y el 1% de otros gases. Es pertinente aclarar que el nitrógeno es un gas inerte en condiciones ambientales, excepto para determinados organismos terrestres y aquellos asociados a las raíces de algunas plantas como las leguminosas. 
Dichos microrganismos transforman el nitrógeno atmosférico en sales nitrogenadas que las plantas utilizadas como nutrientes rompiendo el triple enlace de la molécula (N N) a temperatura ambiente. El nitrógeno atmosférico en cantidades pequeñas, se fija por la acción de fenómenos permiten que el nitrógeno reaccione con el oxígeno generosamente e la atmosfera los óxidos correspondientes, el NO y NO2
La reactividad del oxígeno en la atmosfera es muy grande, de tal forma que la tierra tiene una atmósfera oxidante, en donde el oxígeno esta combinado con, casi, todos los elementos de la tabla Periódica en forma de óxidos, como el agua (H2O) y la arena (SiO2); además de participar en una gran cantidad de reacciones químicas.

Summary

It is known that the composition of atmospheric air is made up of: 21% O2, 78% N2 and 1% of other gases. It is pertinent to clarify that nitrogen is an inert gas under environmental conditions, except for certain terrestrial organisms and those associated with the roots of some plants such as legumes.

These microorganisms transform atmospheric nitrogen into nitrogenous salts that plants use as nutrients, breaking the triple bond of the molecule (N N) at room temperature. Atmospheric nitrogen in small quantities, is fixed by the action of phenomena that allow nitrogen to react generously with oxygen in the atmosphere, the corresponding oxides, NO and NO2

The reactivity of oxygen in the atmosphere is very large, in such a way that the earth has an oxidizing atmosphere, where oxygen is combined with almost all the elements of the Periodic table in the form of oxides, such as water (H2O). and sand (SiO2); in addition to participating in a large number of chemical reactions.

Nitrógeno:

Es un elemento químico que posee una elevada carga negativa. En condiciones normales se presenta en estado gaseoso y recibe el nombre de gas diatómico o molecular. Tiene una electronegatividad de grado 3 y en la tabla periódica se lo representa con la letra “N”

Símbolo: N

Numero atomico:7

Masa molecular: 28.0134

Numero de oxidación: -3,1,2,3,4,5

Masa atómica: 14.0067

El nitrógeno forma una gran cantidad de compuestos la mayoría son orgánicos. A temperatura ambiente sólo reaccionan con el litio metálico para generar nitrato de litio (Li3N) así como con algunos complejos de los metales de transición y con las baterías nitrificantes. Cuando el nitrógeno se encuentra una temperatura elevada es más reactivo sobre todo en presencia de catalizadores.

[pic 1]

[pic 2][pic 3]

Oxígeno (O2)

Es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del aire atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular, que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas

Símbolo: O

Masa molecular: 32

Número de oxidación: -2

Masa atómica: 15.9994

El oxígeno es un elemento muy activo en condiciones ordinarias. En forma molecular (O2) es poco activo, por eso lo encontramos en el aire sin estar en constante combustión. Presenta una gran actividad química Y por lo cual se combina con casi todos los elementos de la tabla periódica. Éste formado un tipo de compuestos binarios llamados óxidos.

El oxígeno se combina con los metales para formar los óxidos básicos u óxidos metálicos que son compuestos iónicos.

Actúa con Venencia iónica dos negativo y Ermita lo hace con Una valencia iónica positiva por ejemplo (Na2O, Al2O3)

[pic 4] [pic 5]

Con los no metales el oxígeno forma los óxidos no metálicos, óxidos ácidos o anhídridos que son compuestos covalentes. Encontramos que el oxígeno actúa con valencia covalente 2 y el no metal las diferentes valencias covalentes.

[pic 6]

esta fórmula depende del grupo en el que se encuentre el metal en la tabla periódica al combinarse con el oxígeno. Algunos ejemplos:

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