Regla De Solubilidad

Introducción:

En esta práctica analizaremos cualitativamente las reacciones químicas de 6 nitratos entre algunos ácidos, bases y sales en una temperatura constante. Para ello, prepararemos dichas soluciones previamente mediante cálculos para calcular la cantidad y molaridad de cada reactivo que investigaremos para saber cuáles y cómo reaccionan con cada nitrato. Para ello debemos saber las reacciones que existen. Las reacciones de precipitación ocurren en un medio líquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado). Las reacciones de ácido – base son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua. Las reacciones de óxido – reducción (Redox) tienen un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye. Las reacciones de formación de complejos son el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo. Según el mecanismo pueden ser: Las reacciones de combinación son dos o más reactivos se unen para formar un solo producto. Las reacciones de descomposición son cuando una sustancia se descompone y da más de un producto. Las reacciones de sustitución son uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto. Para poder identificar las reacciones debemos observar si precipita, desprende vapor, cambia de color, se cristaliza, se ve turbio, etc. Usaremos las reglas de solubilidad para darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química

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