Relaciones de masa en las reacciones químicas

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHILE

FACULTAD DE INGENIERÍA

AYUDANTÍA DE QUÍMICA

Relaciones de masa en las reacciones químicas

Diluciones de disoluciones con concentraciones .

C1xV1=C2xV2

vol 1  x concentración 1   =   vol 2   x concentración 2

1. ¿Cuántos mililitros de una disolución de NH3 14,8 M se requieren para dar 100 mL de una disolución de NH3 1 M? R: 6,76 mL de disolución NH3 14,8 M

1. Calcule el volumen de solución 18 M de H2SO4 necesario para preparar 1 L de disolución 0,9 M de H2SO4. R: 50 mL de solución 18 M de H2SO4

1. ¿Qué cantidad de agua se debe agregar a 50 mL de disolución de HCl 0,025 M para transformarla en 0,01 M? R: 75 mL de agua

1. Un volumen de 10 Ml de KNO3 2.55 M, se diluye hasta 150 mL: Determine la concentración de la disolución diluida.        R=0.17M

1. ¿ Cuántos mL de NaOH al 20% p/v debe tomar para preparar 100 mL de una solución 0,1M?:   PM NaOH = 40,0 g/mol.        R=2 ml

1. Determine cuantos mL de disolución de HNO3 0,33M se requiere para preparar 100 mL de solución de HNO3 0,052M.        R=15.76 ml
2. ¿Cómo prepararía 250 mL de una solución 0,1 M de HCl, a partir de una solución 35 %p/p de HCl, si la densidad es de 1,18 g/mL?        R=2.2 ml

1. Calcule la molaridad de las siguientes disoluciones:

Nota: El peso molecular de HCl es 36,45 g/mol, el de NaOH es 40 g/mol, el de H2SO4 es 98 g/mol y el de AlCl3 es 97,9 g/mol

1. Calcular la fracción molar de cada componente de una disolución de 40 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) y 100 gramos de agua:

• peso molecular del alcohol etílico = 46 g / mol
• peso molecular del agua = 18 g / mol

•  R: reacción molar del alcohol etílico = 0,14
• fracción molar del agua = 0,86

• 10.  Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua.

R:

xmetanol  = 0,53

xetanol = 0,05

xagua = 0,42

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