CAPITULO #3 RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.

CAPITULO #3  RELACIONES DE MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

1. Moles y masa molar

1. Encuentre las masas moleculares  de las siguientes sustancias en tres cifras significativas:

1. CH3OH
2. NO3
3. Ni3(PO4)2
4. H2SO4
5. PCl5
6. Ca(OH)2

1. Obtenga los moles de las siguientes sustancias:

1. 2.86  g de C
2. 76.0 g de C4H10
3. 7.05 g de Cl2
4. 26.2 g de Al2(CO3)3
5. 36.4 g de N2H4

1. Obtenga los gramos de las siguientes sustancias:

1. 0.15 moles  de Na
2. 0.594 moles de S
3. 2.78 moles de CH2Cl2
4. 38.0 moles de K2CrO4
5. 5.08 moles de CO2

1. Calcule lo siguiente:

1. número de átomos en 8.21 g de Li
2. número de moléculas en 45.0 g de NH3
3. número de átomos en 32.0g de Al
4. número de moléculas en 14.9 g de N2O5

1. Relaciones estequiometricas

1. Balancea las siguientes ecuaciones  y escriba las relaciones estequiometricas posibles.

Mg   +    SiO2                        MgO        +  Si[pic 1]

MnO2        +        HCl                        MnCl2        +        Cl2        +        H2O[pic 2]

Na2SO3   +    H3PO4                        H2SO3            +          Na3PO4[pic 3]

Al4C3    +     H2O                 Al(OH)3  +         CH4[pic 4]

        PCl3                        P        +   Cl2[pic 5]

K2C2O4   +    Ca3(AsO4)2                K3AsO4            +          CaC2O4[pic 6]

NiCl2     +       Na2S                            NiS     +     NaCl[pic 7]

Al     +       HBr                            AlBr3    +    H2[pic 8]

Fe     +       MgO                       Fe2O3     +    Mg[pic 9]

                K2CO3    +     NiCl2                     KCl  +  NiCO3[pic 10]

1. Estequiometria: relaciones cuantitativas en las reacciones

1. El butano, C4H10 , se quema  con el oxígeno en el aire para generar bióxido de carbono y agua.

 C4H10   +    O2                        H2O            +          CO2[pic 11]

1. Balancee la ecuación química
2. ¿Cuál es la cantidad en moles de bióxido de carbono producido a partir de 0.30 moles de C4H10?

1. El hierro en la forma de alambre fino se quema en oxígeno para formar óxido de hierro (III).

        Fe   +    O2                        Fe2O3[pic 12]

1. Balancee la ecuación química
2. ¿Cuál es la cantidad en moles de O2 que se necesitan para producir 3.91 moles de Fe2O3?

1. El ácido nítrico, HNO3, se prepara por medio del proceso de Ostwald, en el que el dióxido de nitrógeno, NO2, reacciona con agua.

NO2  +    H2O                        HNO3            +          NO[pic 13]

1. Balancee la ecuación química
2. ¿Cuántos gramos de dióxido de nitrógeno se requieren en esta reacción para producir 7.50 g de HNO3?

1. El metal tungsteno, W, se usa para fabricar filamentos para focos incandescentes. El metal se produce a partir de la reacción de oxido de tungsteno (VI) amarillo, WO3, con hidrogeno.

WO3  +    H2                        W    +          H2O[pic 14]

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