Reporte de laboratorio sobre el cobre
Enviado por Pablo Carranza • 28 de Agosto de 2016 • Trabajos • 680 Palabras (3 Páginas) • 387 Visitas
EL COBRE Y SUS SALES |
La semana pasada se realizó un experimento que consistía en la obtención de cobre metálico de una disolución previa de nitrato de cobre (II) por medio de 4 reacciones principales. Se sigue el siguiente proceso: 1. El primer paso para la obtención del cobre es la siguiente reacción: Cu(NO3)2 + 2NaOH→ 2Na(NO3) + Cu(OH)2 Al mezclar 75 mL nitrato de cobre(II), de color celeste y 25 mL de hidróxido de sodio, de aspecto incoloro se obtiene al principio una mezcla de tonalidad azul oscura. Se produce una reacción de doble desplazamiento debido a la serie de actividad de los metales. La reacción es exotérmica. 2. Cu(OH)2 → CuO + H2O Al aplicar calor poco a poco se notan unas pequeñas reacciones hacia arriba que forma un sólido de color negro, esto debido a la descomposición del hidróxido de cobre, una reacción endotérmica, ya que absorbió calor. Al agitar toda la disolución toma una tonalidad negra. Después de esperar unos minutos el sólido precipita y se procede a decantar el líquido. 3. CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 Al sólido restante después del proceso de decantación se procede a agregarle 22 mL de ácido sulfúrico, inmediatamente el ácido disuelve el óxido de cobre formando sulfato de cobre, de tonalidad celeste. Esto se debe al desplazamiento que sufrió el cobre por parte del hidrógeno, creando una reacción exotérmica. 4. CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 A la disolución de sulfato de cobre se le agrega zinc, pesado por el método de diferencia: la masa del zinc utilizada fue de 4,57 g ya que el beaker pesaba 28,40 g y la masa total con el zinc era de 32,97. Al agregar el zinc al sulfato de cobre se produce una reacción sumamente exotérmica y se forma un sólido de tono café, rojizo. El líquido restante es decantado obteniendo el cobre sólido, obtenido mediante el desplazamiento realizado por el zinc sobre el cobre. Posteriormente es puesto en una cápsula de porcelana para eliminar el líquido restante y de esta manera obtener la masa precisa de cobre obtenida, la cual se calculó por el método de diferencia: la masa de la capsula era de 80,04 g y con el cobre era de 81,51 g, entonces la masa del cobre es de 1,47 g. Para obtener la masa total es necesario despejar la fórmula de concentración molar del nitrato de cobre utilizado de la siguiente manera: [pic 1] Sustituyendo se obtiene que los moles de cobre utilizados son 7.55x10-3 y multiplicándolo por la masa molar del cobre (63,57 g/mol) se obtienen la masa total, 0.48 gramos de cobre. Con los datos completos se sustituye en la fórmula y se obtiene el porcentaje de recuperación. [pic 2] La falla en el porcentaje de recuperación se puede deber a una serie de factores, entre ellos se encuentran: la posible impureza en la disolución utilizada, fallas en el proceso de decantación, exceso de zinc utilizado, la cápsula de porcelana no estaba completamente fría a la hora de medir la masa. |
RESULTADOS Y DISCUSIÓN: La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.1 Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. Tercer metal después del hierro y del aluminio más consumido en el mundo. La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado para el cableado en edificaciones. Una casa moderna requiere unos 200 kilos de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores.2 |
BIBLIOGRAFÍA:
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